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				17．氯化亞銅在氯的衍生物產(chǎn)品中占有較突出的位置.在有機(jī)合成工業(yè)中可作催化劑.以下是從含Cu2+.Fe3+的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖.    用濾液中Cu2+.Fe3+的含量對(duì)pH作圖.可直觀地反映出濾液中金屬離子含量與pH之間的關(guān)系以及反應(yīng)①系統(tǒng)pH與CuCl產(chǎn)率的關(guān)系.    請(qǐng)回答以下問(wèn)題:  (1)含Cu2+.Fe3+的電鍍廢水加堿沉淀時(shí).會(huì)有Fe(OH)3生成.當(dāng)pH=5時(shí).在電鍍廢水中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為                     .  (2)由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在                左右.  (3)對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高.由此對(duì)CuCl性質(zhì)進(jìn)行推測(cè).得出CuCl的性質(zhì)為                                  .  (4)反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子.寫出其離子反應(yīng)方程式為                                                                 .如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉.也可以得到氯化亞銅.請(qǐng)完成這一反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          （2010?南寧二模）氯化亞銅在氯的衍生物產(chǎn)品中占有較突出的位置，在有機(jī)合成工業(yè)中可作催化劑．以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖如圖1所示．


          用濾液中Cu2+、Fe3+的含量對(duì)pH作圖，可直觀地反映出濾液中金屬離子含量與pH之間的關(guān)系以及反應(yīng)①系統(tǒng)pH與CuCl產(chǎn)率的關(guān)系（如圖2）．
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）含Cu2+、Fe3+的電鍍廢水加堿沉淀時(shí)，會(huì)有Fe（OH）3生成．當(dāng)pH=5時(shí)，在電鍍廢水中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的主要成分為
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          ．
          （2）由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在
          3.5
          3.5
          左右．
          （3）對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，由此推測(cè)CuCl具有
          還原
          還原
          性．
          （4）反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出其離子反應(yīng)方程式為
          2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
          2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
          ．如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，請(qǐng)完成這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 
          2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 
          ．
          

			
          
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