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①O₃：_______________________________________________________________。

②Na₂O₂:_____________________________________________________________。

③Na₂O:______________________________________________________________。

(2)指出氧元素在下列各物質(zhì)中的化合價：

O₃____________________；K₂O₂__________________;Na₂O__________________________。

(3)RbO₂也能吸收CO₂放出氧氣，其化學方程式是__________________________________。

(4)人體內(nèi)O^-₂(超氧離子)對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應，請完成該反應的離子方程式：

O^-₂+  H₂OH₂O₂+O₂↑+

(1)分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學方程式(注明反應條件)：

①O₃：_______________________________________________________________________。

②Na₂O₂:______________________________________________________________________。

③Na₂O:______________________________________________________________________。

(2)指出氧元素在下列各物質(zhì)中的化合價：

O₃____________________；K₂O₂__________________;Na₂O__________________________。

(3)RbO₂也能吸收CO₂放出氧氣，其化學方程式是__________________________________。

(4)人體內(nèi)O^-₂(超氧離子)對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應，請完成該反應的離子方程式：

O^-₂+  H₂OH₂O₂+O₂↑+

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體；

②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z₂反應可生成L₂Z和L₂Z₂兩種固體；

③M的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L₂Z的電子式________

(2) 寫出L₂Z₂與XZ₂氣體反應的化學方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W₂Z₂與FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48molMZ₂和0.22mol Z₂,—定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ₃,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z₂后重新達到平衡，則Z₂的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ₃的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體；
②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z₂反應可生成L₂Z和L₂Z₂兩種固體；
③M的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L₂Z的電子式________
(2) 寫出L₂Z₂與XZ₂氣體反應的化學方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W₂Z₂與FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ₃,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z₂后重新達到平衡，則Z₂的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ₃的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體；

②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z₂反應可生成L₂Z和L₂Z₂兩種固體；

③M的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L₂Z的電子式________

(2) 寫出L₂Z₂與XZ₂氣體反應的化學方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W₂Z₂與FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ₃,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z₂后重新達到平衡，則Z₂的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ₃的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。