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【化學--選修2化學與技術】
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有、（填化學式）．
（2）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的．
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使，而水的軟化是．
（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是．
（5）某天然水中、c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L、c（HCO

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）=8×10^-4mol/L．要軟化10m³這種天然水，需先加入Ca（OH）₂g，再加入Na₂CO₃g．

（2012?許昌三模）[化學--選修2：化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在的郊區(qū)．
A．風光秀麗的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的化學方程式：；
寫出接觸室中的化學方程式：．
（3）CuFeS₂是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強對SO₂平衡轉化率的影響：

壓強Mpa 轉化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉化為SO₃的反應，增大壓強可使轉化率，但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：

沸騰爐溫度	600	620	640	660
爐渣中CuSO4質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因：．

（2011?寶雞一模）[化學選修2--化學與技術]1892年，比利時人索爾維以NaCl、CO₂、H₂O為原料生產Na₂CO₃，叫索爾維法．其主要步驟是：
（1）在NH₃飽和的NaCl液中通入CO₂制得的NaHCO₃；
（2）再將NaHCO₃焙燒制得純堿，CO₂循環(huán)使用；
（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₂循環(huán)使用．
1940年，我國著名化學家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術封鎖，并加以改進，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH₄Cl晶體析出，生產出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）向母液通入氨氣的目的和作用是．
（2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應方程式為．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是．
（4）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式是．
（5）“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優(yōu)點是．

（2012?石家莊一模）【化學一選修2：化學與技術】
現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
請回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~、這種方法的缺點是
（2）反應Ⅰ的產物為（填化學式）
（3）反應Ⅲ的離子方程式為
（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關于反應.8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₄+16SO₂下列說法正確的是 （填選項字母）
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO₂直接排放會污染環(huán)境
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物
D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100N_A
（6）某硫酸廠為測定反應IV所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折箅成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L 的 K₂Cr₂O₂標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₃溶液25.00ml．
已知：Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式為，
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為．