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(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為         。?

（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?

A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N₂?

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：?

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?

請完成下列問題：?

①試比較K₁、K₂的大小，K₁                K₂（填“<”“>”或“＝”）；?

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）

A.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?

C.容器內(nèi)壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?

③400℃時，反應(yīng)2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N₂)_正      v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是                     。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：?
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃(g) ΔH<0 ，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝　　　　　　 。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 %。

（2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有　　　　　 。

A．加了催化劑　　　　　　　 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　 D．加入一定量N₂

（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：

N₂（g）＋3H₂（g）　 　2NH₃(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

請完成下列問題：

①　　 試比較K₁ 、K₂的大小，K₁_______ K₂ (填“＜”“＞”或“＝”)；

②　　 下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)

A、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

B、v(N₂)_正＝3 v(H₂)_逆

C、容器內(nèi)壓強保持不變

D、混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應(yīng)2NH₃(g)　　　 N₂（g）＋3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為3mol、2 mol和1 mol時，則該反應(yīng)的

v(N₂)_正______v(N₂) _逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是_________。

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B、勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C、催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益