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A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

    （1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是    _______   

    (填分子式)，該物質(zhì)在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。

（3）晶格能的大�。篗gO  _______  NaCl，鍵能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是    _______   

  A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

         C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

  七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

（3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe^3＋的實(shí)驗(yàn)方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為

紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為           ；

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________

（用離子方程式說明）

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（    ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22

D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為
紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為          ；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________
（用離子方程式說明）
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（   ）
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是（    ）