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				6．下列反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式正確的是    A．醋酸鈉的水解反應(yīng):+H3O+ = CH3COOH+H2O    B．碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng):    Ca2++2+2 =CaCO3↓+2H2O+    C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng):2+CO2+H2O 2C6H5OH +    D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2 =3Fe3++2NO↑+4H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列是某同學(xué)對相應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（ ）
          編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評  價
          A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
          B苯酚鈉溶液中通入CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正確
          CNaHSO3的水解HSO3-+H2O      SO32-+H3O+錯誤，水解方程式誤 寫成電離方程式
          D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

          A．A
          B．B
          C．C
          D．D
          

			
          
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          研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
          　 （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是　　　　  （填寫符號）。
          a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
          b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
          c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
          d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度減小
          　（2）牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為Ca5（PO4）3OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解
          平衡，試寫出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達式Kap=　　　　　　　 。
          　 （3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理
          如圖所示：
          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式　　　　　　  ；
          ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導(dǎo)線中電子流動方向。
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　  。
          

			
          
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          （2010?南寧二模）下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
          

          


          
編號
化學(xué)反應(yīng)
離子方程式
評價
          

          
A
碳酸鈣與醋酸反應(yīng)
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
錯誤．碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
          

          
B
在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
正確
          

          
C
NaHSO3水解
HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
錯誤．水解方程式誤寫成電離方程式
          

          
D
等物質(zhì)的量的FeBr2的Cl2反應(yīng)
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
錯誤．Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
          

			
          
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          （2011?東城區(qū)模擬）下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
          

          


          
編號
化學(xué)反應(yīng)
離子方程式
評價
          

          

          ①          		
碳酸鈣與醋酸反
          應(yīng)          		
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
錯誤，碳酸鈣是
          弱電解質(zhì)，不應(yīng)
          寫成離子形式
          

          
②
向AlCl3溶液中
          加入過量的氨水          		
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
錯誤，堿過量，
          應(yīng)生成AlO2-
          

          

          ③          		
NaHCO3的水解
HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
正確
          

          

          ④          		
等物質(zhì)的量的
          FeBr2和Cl2反應(yīng)          		
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
正確
          

			
          
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          如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________。
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。
          (3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
          (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
          c(HCl)/( mol·L－1)
                     		0.50
                     		1.00
                     		2.04
                     		2.90
                     		4.02
                     		5.16
                     		5.78
           
          c(PbCl2)/(   mol·L－1)×10－3
                     		5.10
                     		4.91
                     		5.21
                     		5.90
                     		7.48
                     		10.81
                     		14.01
           
           
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          

			
          
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