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				合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣.可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有:  ① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ/mol   ② CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ/mol  ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH3  請回答下列問題:  ⑴ 在一密閉容器中進行反應①.測得CH4的物質(zhì)的  量濃度隨反應時間的變化如圖1所示.反應進行的  前5 min內(nèi). v(H2)＝   ,10 min時.改變的  外界條件可能是   .  ⑵ 如圖2所示.在甲.乙兩容器中分別充入等物質(zhì)  的量的CH4和CO2.使甲.乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應②.并維持反應過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示.請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像.    ⑶ 反應③中ΔH3＝   .800℃時.反應③的化學平衡常數(shù)K＝1.0.某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:          CO      H2O      CO2      H2          0.5  mol      8.5  mol      2.0  mol      2.0  mol         此時反應③中正.逆反應速率的關系式是   .  a．v(正)＞v(逆)  b．v(正)＜v(逆)   c．v(正)＝v(逆)   d．無法判斷			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內(nèi)，v（H2）=
          0.3mol/（L?min）
          0.3mol/（L?min）
          ；10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
          ．
          （3）反應③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          ．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．
          

			
          
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          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．

          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
          （3）反應③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          ．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無法判斷
          （4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．
          ①達到平衡時，平衡常數(shù)K（甲）
          =
          =
          K（乙）
          ＞
          ＞
          K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②達到平衡時SO2的濃度C（SO2）（甲）
          ＜
          ＜
          C（SO2）（乙
          ＜
          ＜
          C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為
          5～10分鐘、12分鐘后
          5～10分鐘、12分鐘后
          ；10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
          （3）反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=1.0．
          ①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應中正、逆反應速率的關系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
          ②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O，求達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          
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          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
            
          ① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   ΔH1＝＋206.1 kJ/mol 
            
          ② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
            
          ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    ΔH3
            
          請回答下列問題：
            
          ⑴ 在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內(nèi)， v(H2)＝  ▲  ；10 min時，改變的外界條件可能是  ▲  。
            
            
            
                
              
                         
          c/mol·L－1
                              		    
             
                        		  
           
            
            
          ⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。
            
            
          ⑶ 反應③中ΔH3＝  ▲  。800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
              
            
                
          CO
                       		      
          H2O
                       		      
          CO2
                       		      
          H2
                       		  
            
                
          0.5 mol
                       		      
          8.5 mol
                       		      
          2.0 mol
                       		      
          2.0 mol
                       		  
           
              
          此時反應③中正、逆反應速率的關系式是  ▲  （填代號）。
            
          a．v(正)＞v(逆)       b．v(正)＜v(逆)        c．v(正)＝v(逆)       d．無法判斷
          

			
          
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          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
            
          ① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   ΔH1＝＋206.1 kJ/mol 
            
          ② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
            
          ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    ΔH3
            
          請回答下列問題：
            
          ⑴ 在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內(nèi)， v(H2)＝  ▲  ；10 min時，改變的外界條件可能是  ▲  。
            
            
          ⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。
            
            
          ⑶ 反應③中ΔH3＝  ▲  。800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
              
            
                
          CO
                       		      
          H2O
                       		      
          CO2
                       		      
          H2
                       		  
            
                
          0.5 mol
                       		      
          8.5 mol
                       		      
          2.0 mol
                       		      
          2.0 mol
                       		  
           
              
          此時反應③中正、逆反應速率的關系式是  ▲  （填代號）。
            
          a．v(正)＞v(逆)       b．v(正)＜v(逆)        c．v(正)＝v(逆)       d．無法判斷
          

			
          
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