題目列表(包括答案和解析)
pC(g)+qD(g)；ΔH＜0。下列結(jié)論中正確的是?A.若溫度不變，將容器體積增大一倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q??
B.若平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率比B大，說明反應(yīng)開始時(shí)，A與B的物質(zhì)的量之比大于m∶n??
C.若m+n＝p+q，則往含有a mol 氣體的平衡體系中再加入b mo1 B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總的物質(zhì)的量等于(a+b)mol??
D.溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的
要小
|
對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) | |
A． |
若平衡時(shí) |
B． |
若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，則m＋n＞p＋q |
C． |
若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)mol |
D． |
若升高溫度時(shí)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則m＋n>p＋q |
(13分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是 （填序號(hào)）。
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa ②500℃的高溫 ③鐵觸媒作催化劑 ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2 T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
① K1的表達(dá)式：K1＝
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)組別 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
（Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為 (填序號(hào))
A．其它條件不變溫度T<900℃ B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣 D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
(13分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是 （填序號(hào)）。
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa ②500℃的高溫 ③鐵觸媒作催化劑 ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2 T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是： 
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
① K1的表達(dá)式：K1＝
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)組別 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
(13分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是 （填序號(hào)）。
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa ②500℃的高溫 ③鐵觸媒作催化劑 ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2 T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)
平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
① K1的表達(dá)式：K1＝
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
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實(shí)驗(yàn)組別 |
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起始量/mol |
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達(dá)到平衡所需時(shí)間/min |
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H2O |
CO |
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CO |
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（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
（Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為 (填序號(hào))
A．其它條件不變溫度T<900℃ B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣 D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
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