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				選做題   A.教材中給出的各物質(zhì)的第一電離能的數(shù)據(jù)如下  請(qǐng)回答下列問題:  (1)稀有氣體的第一電離能都處在峰頂.堿金屬的第一電離能都處在谷底.原因是:                                                              .  稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO3.已知該氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子.則XeO3分子構(gòu)型為     型結(jié)構(gòu),Xe的雜化類型為                  .堿金屬的晶胞類型為鉀型.其晶胞名稱叫:                  .它的空間利用率比銅型的           .  (2)上圖中也給出了過渡元素的第一電離能數(shù)據(jù).他們都與核外電子的排布有關(guān).則Cr的外圍電子排布式為:                                    .  (3)Mn 元素的外圍電子排布式為3d54s2 .Fe元素的外圍電子排布式為3d64s2 .請(qǐng)解釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是:                            .  (4)從上圖中可以看出N原子的第一電離能與O第一電離能出現(xiàn)了反�，F(xiàn)象.這與N原子的核外電子排布的特殊性有關(guān).這樣就使氮的單質(zhì)及化合物具有一些特殊的性質(zhì).請(qǐng)回答下列問題:①寫出一種與N2互為等電子體的陰離子的路易斯結(jié)構(gòu)式                         .③向硫酸銅的溶液中加入少量氨水.產(chǎn)生藍(lán)色的沉淀.繼續(xù)加氨水則形成        色的透明溶液.其陽離子的結(jié)構(gòu)為                        ,若加入極性較小的溶劑乙醇.將析出          色的晶體.該物質(zhì)的化學(xué)式為:                 .  B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O).有如下操作:     已知:在pH為4~5時(shí).Fe3+幾乎完全水解而沉淀.Cu2+卻不水解.  (1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:                                                                           (2)氧化劑A可選用           ① Cl2   ② KMnO4   ③ HNO3     (3)要得到較純的產(chǎn)品.試劑B可選用           ① NaOH   ② FeO    ③ CuO      (4)試劑B的作用是         ① 提高溶液的pH  ② 降低溶液的pH  ③ 使Fe3+完全沉淀  ④ 使Cu2+完全沉淀  (5)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是            ① 過濾   ② 蒸發(fā)濃縮   ③ 蒸發(fā)至干   ④ 冷卻  (6)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值.某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:  方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止.冷卻.稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g.  方案二:稱取m g晶體.加入足量氫氧化鈉溶液.過濾.沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止.冷卻.稱量所得固體的質(zhì)量為n g.  試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案.其中正確的方案是      .據(jù)此計(jì)算得x =              .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （8分）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ CuCl2。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：www..com
            
          ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。
            
          ②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g。
            
            
            
                
              
                         
          D：
                              		    
             
                        		  
           
            ③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256 g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
            
          （1）根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該廠使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度   ▲    mol/L（假設(shè)腐蝕電路板后溶液體積不變）。
            
          （2）試計(jì)算10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是  ▲     mol。
            
          選做題
            
          選做題分為A、B兩部分，請(qǐng)選擇其中一部分作答。若兩部分都做，則按B部分評(píng)分。www..com
            
          A部分
          

			
          
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          教材中給出的各物質(zhì)的第一電離能的數(shù)據(jù)如下：
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）a點(diǎn)代表的元素是
           
          ．a(chǎn)點(diǎn)的第一電離能比b點(diǎn)高理由是：
           
          ．
          （2）d點(diǎn)代表的元素的第一電離能處在峰頂原因是：
           
          ．稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO3，已知該氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO3分子構(gòu)型為
           
          型結(jié)構(gòu)；Xe的雜化類型為
           
          ．
          （3）上圖中也給出了過渡元素的第一電離能數(shù)據(jù)，他們都與核外電子的排布有關(guān)，則Cu的外圍電子排布式為：
           
          ．
          （4）Mn 元素的外圍電子排布式為3d54s2，F(xiàn)e元素的外圍電子排布式為3d64s2，請(qǐng)解釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是：
           
          ．
          

			
          
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          教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
              
              
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
              
          ①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
              
          ②保持K1打開、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時(shí)A中無氣體產(chǎn)生；
              
          ③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
              
          ④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
              
          ⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進(jìn)入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色；
              
          ⑥迅速打開止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進(jìn)入C中約三分之一時(shí)停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。
              
          回答下列問題：
              
          (1) 寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式                                       ；
              
          （2）若向Na2O2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，且最后溶液呈中性，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                ；
              
          （3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的原因_____________________________     _；
              
          (4)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+）
              
          ____________________________     ___                                        ; 
              
          (5)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________________________     ____，
              
                                                          ；
              
          (6)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表示)______________________       ___，
              
                                                          。
              
          

			
          
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          物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定的。乙二酸（HOOC—COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下： 
          名稱
          分子式
          顏色、狀態(tài)
          溶解性/g
          熔點(diǎn)/℃
          密度/g·cm-3
          乙二酸
          H2C2O4
          ——
          8.6（20℃）
          189.5
          1.900
          二水合乙二酸
          H2C2O4·2H2O
          無色晶體
          ——
          101.5
          1.650
          注：表中“——”表示尚未有具體數(shù)據(jù)。
          回答下列問題：
          （1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3 mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象為_____________；說明乙二酸的酸性比碳酸____________。
          （2）向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的KMnO4溶液，振蕩，觀察到現(xiàn)象為_______________________________________________________；說明乙二酸有______________________。
          （3）向A試管中加入3 mL乙醇，然后，邊振蕩試管邊加入2 mL 濃硫酸和2 mL乙二酸，按圖甲連接好裝置，加熱3—5 min，在B試管中有油狀、香味液體產(chǎn)生。該現(xiàn)象說明發(fā)生了______________（填有機(jī)反應(yīng)類型）反應(yīng)。在B試管中加入飽和Na2CO3溶液的目的是_______________________________________________________________。
          導(dǎo)管在液面上的原因是________________________________________________。
          （4）圖乙是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的裝置，用此裝置可制備的氣體有___________（填標(biāo)號(hào)）。
          A.O2    B.H2    C.Cl2    D.NH3        E.CH2====CH2      F.CHCH
          圖乙試管口略低于試管底部的原因是_________________________________________。已知草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用圖丙加熱草酸晶體，驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，圖丙是中學(xué)化學(xué)教材中給出的實(shí)驗(yàn)裝置圖，但有人認(rèn)為該裝置不合理。請(qǐng)你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/U>，指出圖丙不合理的原因。
          答：______________________________________________________________。
          該裝置也不符合綠色化學(xué)的要求，因?yàn)開_______________________________________。
           
          

			
          
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          物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下： 
          

          注：表中“-”表示尚未有具體數(shù)據(jù)。
          回答下列問題： 
          (1)向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象為____； 說明乙二酸的酸性比碳酸____（填“強(qiáng)”或“弱”）。 
          (2)向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的KMnO4溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為__________ ；說明乙二酸有_________ 性。
          (3)向A試管中加入3mL乙醇，然后，邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按圖①連接好裝置，加 熱3～5min，在B試管中有油狀、香味液體產(chǎn)生。該現(xiàn)象說明發(fā)生了________ 反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。在B試管中加入飽和Na2CO3溶液的目的是____；導(dǎo)管口在液面上方的目的是_____________ 。 
          

          (4)圖②是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的裝置，用此裝置可制備的氣體是 __________（填標(biāo)號(hào)）。 
          A.O2 
          B.H2 
          C.Cl2
          D.NH3 
          E.CH2=CH2 
          F.CH=CH 
          圖②試管口要略低于試管底部的原因是_______________ 。
          (5)已知草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用圖③加熱草酸晶體，驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，是原中學(xué)化學(xué)教材中給出的實(shí)驗(yàn)裝置圖，但有人認(rèn)為該裝置不合理。請(qǐng)你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，指出圖③不合理的地方。 答：____________； 該裝置也不符合綠色化學(xué)的要求，因?yàn)開_____________。 
          

			
          
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