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				7．高溫及一定催化劑作用下.某反應(yīng)達(dá)平衡.平衡常數(shù)K=.恒容時(shí).溫度升高.H2 濃度減小.下列說(shuō)法正確的是  A．將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍.CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍  B．恒溫恒容下.增大壓強(qiáng).H2濃度一定減小  C．升高溫度.逆反應(yīng)速率減小  D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2 + H2催化劑高溫CO + H2O ,△H＞0			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          高溫及一定催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=  ．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（    ）
          


          A．將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
          


          B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
          


          C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          


          D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2 +H2   CO+H2O  ;  △H>O
          


           
          

			
          
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          高溫及一定催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=  ．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（    ）
            
          A．將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
            
          B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
            
          C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
            
          D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2 +H2   CO+H2O  ;  △H>O
          

			
          
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          高溫及一定催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=  ．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
          B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
          C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2 +H2   CO+H2O  ;  △H>O
           
          

			
          
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          高溫及一定催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=  ．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
          B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
          C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2 +H2CO+H2O ;△H>O
          

			
          
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          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過(guò)程中有如下反應(yīng)：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
          -217.4kJ?mol-1
          -217.4kJ?mol-1
          ．
          （2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
          ①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
          ②某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
          0.16nol/（L?min）
          0.16nol/（L?min）
          ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          80L?mol-1
          80L?mol-1
          ．
          ③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          A
          A
          ?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
          ⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
          cd
          cd
          吸收．
          a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
          

			
          
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