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				8．某溶液中含有Fe3+ .Cu2+.Fe2+.向該溶液中加入少量鐵屑.充分反應(yīng)后有固體剩余.則反應(yīng)后溶液組成的判斷正確的是  ①肯定不含F(xiàn)e3+,②肯定不含Cu2+,③肯定含有Fe2+,④可能含有Cu2+.  A．②③  B． ③④  C．①②  D．①③④			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某100mL溶液中僅含下表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
          

          


          
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
          

          
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
          ①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
          ②若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
          ③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
          試回答下列問題：
          （1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
          Fe2+、Cu2+
          Fe2+、Cu2+
          ，陰離子是
          NO3-、Cl-、SO42-
          NO3-、Cl-、SO42-
          ．
          （2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
          16g
          16g
          ．
          （3）向原溶液中加入足量鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （4）用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
          560
          560
          mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．此時(shí)容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.045或
          1
          22.4
          0.045或
          1
          22.4
          mol/L．
          

			
          
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          某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其它成分不跟酸反應(yīng))，跟廢鹽酸接觸形成污水。若向該污水中撒入鐵粉，反應(yīng)后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是
          A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、Zn2+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+
          

			
          
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          某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
          （1）酸浸后加入H2O2的目的是?????????? 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是???????? （填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有?????????????? 。
          （2）煮沸CuSO4溶液的原因是????????????????? 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式???????????? 。
          （3）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?? 。
          （4）Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為??????????? 。
           
          

			
          
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          某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
          


          


          （1）酸浸后加入H2O2的目的是          
。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是        
（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有              
。
          


          （2）煮沸CuSO4溶液的原因是        
         。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            
。
          


          （3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96．50%為國家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱取所制備的CuCl樣品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
          


          Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。通過計(jì)算說明該CuCl樣品   （填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)。
          


          （4）25℃時(shí)，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           
。
          


           
          

			
          
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          某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其它成分不跟酸反應(yīng))，跟廢鹽酸接觸形成污水。若向該污水中撒入鐵粉，反應(yīng)后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是
          


          A．Fe2+、Cu2+         B．Cu2+、Zn2+         C．Zn2+、Fe2+         D．Zn2+、Fe3+
          


           
          

			
          
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