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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				下列敘述中.正確的是:  A.在多電子的原子里.能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動  B.在元素周期表中,在金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導體材料  C.化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用  D.氯化氫氣體溶于水.有共價鍵的斷裂.是化學變化			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列敘述中，正確的是：

          1. A.
            在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
          2. B.
            在元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導體材料
          3. C.
            化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用
          4. D.
            氯化氫氣體溶于水，有共價鍵的斷裂，是化學變化
          

			
          
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          下列敘述中，正確的是：
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
          

          

          B．
          		

          在元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導體材料
          

          

          C．
          		

          化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用
          

          

          D．
          		

          氯化氫氣體溶于水，有共價鍵的斷裂，是化學變化
          

          

          

			
          
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          X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
          已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
          （1）元素X在周期表中的位置
          第2周期第ⅥA族
          第2周期第ⅥA族
          ．
          （2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          ；溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）實驗室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產(chǎn)生C的原因
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
          ．
          （5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說法中正確的是
          ab
          ab

          a．達到化學平衡時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
          b．反應(yīng)過程中，單質(zhì)Y的體積分數(shù)始終為50%
          c．達到化學平衡時，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
          d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
          e．達到化學平衡時，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大
          （6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學方程式為
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          ．
          

			
          
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          （1）非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                      。
          


          （2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是     
（填字母序號）
          


          a．B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
          


          b．B的第一電離能、電負性都比A的大
          


          c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          


          d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
          


          （3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應(yīng)用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：
          


            

          


          ①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：      
。  
          


          ②SO42－空間構(gòu)型是       
。  寫出一種與SO32－互為等電子體的分子        。  
          


          ③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        。 
          


           
          

			
          
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          （1）非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                     。
          （2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是     （填字母序號）
          a．B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
          b．B的第一電離能、電負性都比A的大
          c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
          （3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應(yīng)用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：
            
          ①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：      。 
          ②SO42－空間構(gòu)型是       。 寫出一種與SO32－互為等電子體的分子       。 
          ③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       。 
          

			
          
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