日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				11．將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng).   H2OCO2(g)+H2(g),DH.得到以下三組數(shù)據(jù).據(jù)此回答下列問(wèn)題:                        起始量        平衡量                  實(shí)驗(yàn)組       溫度       H2O       CO       H2       CO2       達(dá)到平衡所需時(shí)間             l       650℃       1 mo1       2 mol      0.8 mol      0.8 mol        5 min             2       900℃      0.5 mo1      l mo1      0.2 mo1      0.2 mol        3 min             3       900℃       amol       bmo1       cmo1       dmol        t         (1)由以上數(shù)據(jù).實(shí)驗(yàn)l中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為  mol／.  (2)比較該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率:α1  α2,該反應(yīng)的反應(yīng)熱DH  0.  (兩空填“> .“= 或“< )  (3)若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2等效的平衡狀態(tài).且t< 3 min.則a.b應(yīng)滿足的關(guān)系是    (4)900°C時(shí).若要重新達(dá)到平衡.使c(CO2)／c(CO)比值變小.在其他條件不變時(shí).可  采取的措施有      A．使用高效催化劑  B．增大H2濃度  C．升高溫度  D.縮小容器體積			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
          


          （1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)組
          
            		
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol
          
            		
  
  
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          650
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          2.4
          
            		
  
  
          6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          900
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          900
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          t
          
            		
 
          

          


           
          


          ① 實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=     
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）。
          


          ② 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值    
（填具體值或取值范圍）。
          


          ③ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時(shí)v(正)      v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
          


          （2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為    。
          


          （3）已知BaSO4(s)
+ 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+571.2kJ/mol，
          


          BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)   △H2=+226.2 kJ/mol。
          


          則反應(yīng)C(s) + CO2(g)
= 2CO(g)的△H3=       kJ/mol。
          


          （4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池放電時(shí)的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為： 
               和                 
。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為       
。(Li的相對(duì)原子質(zhì)量約為7.0)
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
          （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是______（填字母序號(hào)）．
          a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b．縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
          c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為_(kāi)_____．
          （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

          ①a處通入的是______（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
          ②該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺腳_____到______（填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=______．
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2OCOH2
          1650241.65
          2900240.9t
          ①在實(shí)驗(yàn)1中，以v（CO2）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol?L-1?min-1；
          ②在實(shí)驗(yàn)2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
           “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
          （1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ① 實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=     （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）。
          ② 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值    （填具體值或取值范圍）。
          ③ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時(shí)v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
          （2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為   。
          （3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol，
          BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
          則反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
          （4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池放電時(shí)的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：                和                 。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為       。(Li的相對(duì)原子質(zhì)量約為7.0)
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
           “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
          （1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ① 實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=     （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）。
          ② 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值    （填具體值或取值范圍）。
          ③ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時(shí)v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
          （2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為   。
          （3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol，
          BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
          則反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
          （4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池放電時(shí)的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：                和                 。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為       。(Li的相對(duì)原子質(zhì)量約為7.0)
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （I）下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
          PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）；△H＞0     K=1            ①
          CO（氣）+Cl2（氣）COCl2（氣）；△H＜0     K=5×104        ②
          COCl2（氣）CO（氣）+Cl2（氣）；△H＞0③
          （1）反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式______；（填“相同”或“不同”）
          （2）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值______；（填“增大”、“減少”或“不變”）
          （3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是______
          （a）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
          （b）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
          （c）反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          （Ⅱ）（10分）現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          實(shí)驗(yàn)組溫度起始量平衡量達(dá)到平衡所需時(shí)間
          H2OCOH2CO2
          1650℃1mol2mol0.8mol0.8mol5min
          2900℃0.5mol1mol0.2mol0.2mol3min
          3900℃a molb molc mold molt
          （1）由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol?L-1?min-1；
          （2）比較該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率：a1______ a2；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H______0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
          （3）若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2等效的平衡狀態(tài)，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______，實(shí)驗(yàn)3條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；
          （4）900℃時(shí)，若要重新達(dá)到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時(shí)，可采取的措施有（填字母）______．
          A．使用高效催化劑   B．增大H2濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案