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鹽類水解程度的大小可用“水解度”來表示，NaA型鹽的水解度為已水解的離子的物質(zhì)的量占該離子原來總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)．用0.040mol?L^-1NaOH溶液10.0mL與0.020mol?L^-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和，所得溶液pH值為10．則所得NaA溶液的水解度為（ ）
A．0.25%
B．0.50%
C．0.75%
D．1.0%

（16分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將                。

A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：[來源:Zxxk.Com]

                                                        。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                    ，（3分）隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH         (填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                              一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為        mL（3分）（標(biāo)況下）。

 

將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH值為12．用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值為10．

(1)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度；

(2)鹽類水解程度的大小可用“水解度(h)”來表示．對(duì)于NaA型鹽的水解度(h)為：(已水解的物質(zhì)的量/原來總物質(zhì)的量)×100％．試求上述所得NaA溶液的水解度(h)．