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根據(jù)元素在周期表中的位置，下列元素不能作為半導(dǎo)體材料是             

A.Se      B.Ge         C.Te          D.Si

下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

             NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H₂O                     ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^―被濃硫酸氧化為Br₂等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

請回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶            b．量筒             c．錐形瓶            d．布氏漏斗            

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是           

                                                             。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發(fā)                      d．水是反應(yīng)的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是            。（填字母）

a．NaI             b．NaOH              c．NaHSO₃              d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                            。

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，外圍電子的電子排布圖是______。
(2)B是1～36號元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合_______(填編號)。

A．能量最低原理      B．泡利原理       C．洪特規(guī)則

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，外圍電子的電子排布圖是______。

(2)B是1～36號元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。

(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合_______(填編號)。

A．能量最低原理      B．泡利原理       C．洪特規(guī)則

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，

其中Cl化合價為價。

（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO₂中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。

（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是

A．CS₂中各元素的化合價           B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性 

（3）以下性質(zhì)的比較正確的是

A．鍵長：HF>HCl             B．穩(wěn)定性：HF>HCl

C．酸性：HF>HCl             D．沸點：HF>HCl

O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)① O₃O₂ +[O]－Q    平衡常數(shù)為K₁ ；

反應(yīng)② [O]+O₃2O₂＋Q  平衡常數(shù)為K₂ ；

總反應(yīng)：2O₃3O₂＋Q    平衡常數(shù)為K。

（4）一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。

已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）

A．40°C、pH=3.0      B．10°C、pH=4.0        C．30°C、pH=7.0

（6）下列敘述正確的是

A．降低溫度，K增大                B．K=K₁＋K₂

C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K₂減小