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				9．某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:          化學(xué)鍵      H-H      C1-Cl      H-Cl          鍵能      436      243      431         則下列熱化學(xué)方程式不正確  A．H2(g)+ Cl2(g)HCl(g),= -91.5  B． H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g),= -183   C．H2(g)+ Cl2(g)HCl(g),= +91.5   D．2HCl(g)H2(g)+ Cl2(g),= +183			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?浙江）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1（反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)          △H2=-283kJ?mol-1（反應(yīng)2）H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)          △H3=-242kJ?mol-1（反應(yīng)3）
          某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-C
C-H
H-H
C-O
C≡O(shè)
H-O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
348
413
436
358
1072
463
          請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)1的焓變△H1=
          -116kJ?mol-1
          -116kJ?mol-1
          ．
          （2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4    該反應(yīng)的焓變△H4=
          -651kJ?mol-1
          -651kJ?mol-1
          ．與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是
          單位體積供能多，密度大易于運輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
          單位體積供能多，密度大易于運輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
          ．
          （3）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ．為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有
          降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時冷凝從反應(yīng)體系中移去．
          降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時冷凝從反應(yīng)體系中移去．
          （寫出3點）．既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是
          增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)
          增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)
          ．
          （4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意圖：

          ①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
          ②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ．
          

			
          
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          二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
          （1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
           
          （填字母）
          A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
          （2）該反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：
          4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
          則反應(yīng)①的焓變△H1=
           
          kJ?mol-1，熵變△S
           
          （填“＞、＜或=”）0．
          已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-H
O-H
H-H
C-O
C≡O(shè)
          

          
鍵能/kJ．mol-1
413
463
436
358
1072
          CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
           
          kJ?mol-1．
          （3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：
          2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
2
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol．l-1
0.4
1
0.8
          ①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②相同條件下，若改變起始濃度．
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
0.4
1.2
0.6
          此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
           
          （填“＞、＜或=”）v逆．
          （4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
          CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
          請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          
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          甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1  （反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+
          1
          2
           O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol         （反應(yīng)2）
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1        （反應(yīng)3）
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反應(yīng)4）
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反應(yīng)5）
          某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-C
C-H
H-H
C-O
C≡O(shè)（CO）
H-O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
348
413
436
358
1072
463
          請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)1的焓變△H1=
          -116kJ/mol
          -116kJ/mol
          ．
          （2）寫出表示CH3OH （g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
          CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
          ．
          （3）工業(yè)上制備甲醇反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？
          否
          否
          （填“是”或“否”），原因是
          催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量
          催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量
          ．
          （4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）
          常溫
           CH3OH （g）△H1 （反應(yīng)Ⅰ）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅱ）
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅲ）
          某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-C
C-H
H-H
C-O
C≡O(shè)
H-O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
348
413
436
358
1072
463
          CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1=
          -116 kJ?mol-1
          -116 kJ?mol-1
          ．
          （2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4該反應(yīng)的焓變△H4=
          -651 kJ?mol-1
          -651 kJ?mol-1
          ．
          （3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如下：

          ①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
          ②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
          CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
          ．
          

			
          
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          合成氨工業(yè)對國防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等．
          （1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學(xué)鍵
N≡N
H-H
N-H
          

          
鍵能kJ?mol-1
946
436
390
          合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ．
          （2）常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過量CO2，有NaHCO3固體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ；所得溶液中離子的電荷守恒式是
           
          ；若向飽和NaCl與飽和CO2的混合溶液中通入氨氣，則沒有NaHCO3固體析出，原因是
           
          ．
          （3）氨氮廢水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超標(biāo)排放會造成水體富營養(yǎng)化．右圖通過直接電化學(xué)氧化法有效除去某工廠氨氣．其中陰離子的流動方向為
           
          （填“向a極”或“向b極”），電解過程中，b極區(qū)的pH
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應(yīng)方程式為
           
          ．
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