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在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知該條件下，1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的（　　）

已知：在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式．
（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系
（3）寫出硫化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：．

（2009?梅州模擬）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應(yīng)的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/g	KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 ③ ③ 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 ④ ④ 探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響；）
②	298 298	0.5 0.5	0.001 0.001
③	323K 323K	0.5 0.5	0.01 0.01
④	298 298	0 0	0.01 0.01

（2）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/mol?L-1	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）．
（3）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？．若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：．

在298K、1.01×10⁵Pa，將22gCO₂通入1.0mol?L^-1NaOH溶液0.75L中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出熱量為akJ．已知該條件下1molCO₂通入2.0mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ．則CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是（　�。�

（2013?紹興二模）二甲醚（DME）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，近年來，二甲醚最為直接的應(yīng)用是替代液化氣作民用燃料以及代替柴油作汽車燃料．二甲醚的生產(chǎn)方法也在不斷的研究中，現(xiàn)在主要有以下兩種生產(chǎn)方法．
方法一（液相兩步法）：第一步　CO+2H₂?CH₃OH     第二步 2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O
方法二（液相一步法）：將甲醇的合成和脫水兩個反應(yīng)組合在一個反應(yīng)器中進行3CO+3H₂?CH₃OCH₃+CO₂
（1）液相一步法實際是兩步法兩個反應(yīng)的組合，其選用的催化劑應(yīng)該具有．目前一種更新的方法--CO₂加氫一步法取得了較大進展，其反應(yīng)為：2CO₂+6H₂?2CH₃OCH₃+3H₂O 該方法包括甲醇的合成、甲醇的脫水和水氣的逆轉(zhuǎn)換反應(yīng)，其方程式如下（298K）：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-49.01kJ?mol^-1…①
2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-24.02kJ?mol^-1…②
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H=41.17kJ?mol^-1…③
（2）CO₂加氫一步法與液相一步法相比有何優(yōu)點．
（3）寫出CO₂加氫一步法在298K下總反應(yīng)的熱化學方程式．
有人對甲醇脫水轉(zhuǎn)化為甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應(yīng)程度越高，但處理能力越�。�、壓力對甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進行研究，分別獲得以下2組圖．

（4）根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應(yīng)溫度和壓強．
（5）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH₃OH發(fā)生反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min	0	1	2	3	4
c（CH3OH）/mol?L-1	0.51	0.2	0.1	0.01	0.01

則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol，此時該反應(yīng)v_{正反應(yīng)}v_{逆反應(yīng)}（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）根據(jù)文獻，甲醇轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以C_w表示冷凝液中水的質(zhì)量分數(shù)，C_M表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率Χ_M=．