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				 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程.共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵時(shí)釋放的能量.已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl的鍵能為243 kJ/mol.H-Cl的鍵能為431 kJ/mol.則H2的反應(yīng)熱(△H)等于   A -183 kJ/mol B 183 kJ/mol C -862 kJ/mol D 862 kJ/mol   [解析]一看到是計(jì)算題.一些同學(xué)根據(jù)△H=生成物分子形成所釋放的能量-反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的能量.馬上來(lái)起筆來(lái)進(jìn)行計(jì)算-[431 kJ/mol×2 mol-(436 kJ/mol×1mol+243 kJ/mol×1mol)]= -183 kJ/mol.其實(shí).這種解法應(yīng)該掌握.但考試時(shí)就顯得“落后 .因?yàn)闅錃庠诼葰庵腥紵龖?yīng)該是放熱反應(yīng).排除B.D,通過(guò)估算應(yīng)該是放出180kJ左右的熱量.  [答案]:A.    [點(diǎn)評(píng)]對(duì)于選擇型計(jì)算題.應(yīng)盡可能的心算.少算.巧算.估算甚至不必算.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          ．
          （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
          -1638 kJ?mol-1
          -1638 kJ?mol-1
          ；
          （3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
金屬
          質(zhì)量/g          		
金屬
          狀態(tài)          		
C（H2SO4）
          /mol?L-1          		
V（H2SO4）
          /mL          		
溶液溫度/℃
金屬消失
          的時(shí)間/s
          

          
反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
          

          
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
          

          
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
          

          
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
          

          
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
          

          
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
          

          
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
          

          
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          ①實(shí)驗(yàn)4和5表明，
          固體表面積
          固體表面積
          對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
          1和2
          1和2
          （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
          ②僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
          2和5
          2和5
          （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
          ③本實(shí)驗(yàn)中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有
          溫度
          溫度
          ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
          6和7
          6和7
          ．
          

			
          
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          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
          391.6KJ
          391.6KJ
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          ．
          （3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
          1：1
          1：1
          ．
          

			
          
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          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
          391.6kJ/mol
          391.6kJ/mol
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          ．
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol-1）：P-P：198  P-O：360  O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（　�。�
          

			
          
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          （2011?寶雞模擬）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；
          現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　　）
          

			
          
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