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如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體x的分子式．在注射器A中裝有240mL氣體X慢慢通過(guò) 不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末．在C管中收集的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)猓�試回答下列�?wèn)題：
（1）X氣體是由和元素組成的．
（2）若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到氮?dú)獾馁|(zhì)量是0.28g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1molX的氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質(zhì)量是g/mol．
（3）通過(guò)計(jì)算，確定x的分子式為．
（4）寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（x在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）．

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS₂）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解．若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．

裝置	A （試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0g	75.0g	140.0g
反應(yīng)后	37.0g	79.0g	140.5g

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO   ②Na₂SO₄+4CO

高溫

 Na₂S+4CO₂
①若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L^-1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）測(cè)定目的：測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：
①實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管，鐵架臺(tái)，錐形瓶，滴管等．
②試劑：指示劑（填名稱(chēng)），7.5×10^-3mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘液，蒸餾水．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤(rùn)洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液．
②打開(kāi)軟包裝橙汁，目測(cè)顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
③記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次．
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為mg?L^-1．
（6）誤差分析：若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作，其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是
A．量取待測(cè)橙汁的儀器水洗后未潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L^-1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）測(cè)定目的：測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：
①實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管，鐵架臺(tái)，錐形瓶，滴管等．
②試劑：指示劑（填名稱(chēng)），7.5×10^-3mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘液，蒸餾水．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤(rùn)洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液．
②打開(kāi)軟包裝橙汁，目測(cè)顏色（橙黃色，澄清度好），用（填儀器名稱(chēng)）向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視直到滴定終點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
④記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次．
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為mg?L^-1．從最終測(cè)定的含量來(lái)看，測(cè)定的橙汁是天然橙汁嗎？（填“是”或“否”）
（6）誤差分析：若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作，其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是
A量取待測(cè)橙汁的儀器水洗后未潤(rùn)洗
B錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失
D滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
E在滴定過(guò)程中劇烈震蕩錐形瓶．