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 (07年高考廣東化學(xué)卷?1)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是

A．和都含有83個中子

B．和互為同位素

C．和的核外電子數(shù)不同

D．和分別含有126和127個質(zhì)子

(2007廣東梅州)(1)肼()又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0g在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ(25℃時)，完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

(2)肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液．肼－空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應(yīng)式是________；

負(fù)極的電極反應(yīng)式是________．

(3)圖是一個電化學(xué)過程示意圖．

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________．

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20％)．

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式為________．

（07年廣東卷）（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：

（1）提出假設(shè)：

假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。

（3）實(shí)驗(yàn)過程

根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；

        Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。

(08年廣東卷)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3 h）:

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ?mol-1

回答下列問題：

（1）請?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_________。

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算

① 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)            N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

（07年廣東卷）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為_____________                          

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是_________      

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)_________

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ______________   ；

②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ______________   ；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)__________  （寫出2條即可）

CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為 ________________        

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度________  （填字母）

A  強(qiáng)    B  弱    C  相等    D  無法判斷