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X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Y、Z、M有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)	主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2	向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO₄^2-中的一個(gè)O原子被S原子所替代，請(qǐng)寫(xiě)出Y與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式：．

②寫(xiě)出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L^-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是．（用離子方程式表示）
②往ZnCl₂溶液中加入足量Z溶液，反應(yīng)的離子方程式為：．從圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算常溫下Zn（OH）₂的K_SP為．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）右圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列問(wèn)題：
①比較K₁、K₂的大小：K₁ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）；
A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）    B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類(lèi)似．
①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是（填序號(hào)）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（H⁺）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa．反應(yīng)過(guò)程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

時(shí)間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問(wèn)題：
①時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是；平衡向方向移動(dòng)．
③在0.1Mpa、500℃時(shí)，起始時(shí)O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比

n(O2)

n(SO2)

的值，與SO₂平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫(huà)出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比

n(O2)

n(sO2)

的值，與SO₂平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線．
（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列問(wèn)題．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為．
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則ab（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K⁺）/n（C₂O₄^2-）的值將（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)字母）．
A、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     B、2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      D、混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類(lèi)似．寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式．