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				4．某溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12mol·L-1.該溶液中.下列各組離子一定不能大量共存的是        (  )    A．Na+.AlO2-.Cl-.SO42-    B．Mg2+.Ca2+.HCO3-.Cl-    C．K+.Fe2+.SO42-.Br-     D．Fe3+.Ca2+.Cl-.NO3-			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：
          ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
          ②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
          ③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
          a．I2與WI2的濃度相等
          b．W的質(zhì)量不再變化
          c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
          （2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32－): n ( HSO3－)
          91:9
          1:1
          1:91
          pH(25℃)
          8.2
          7.2
          6.2
           
          當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
           
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：

          ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
          ②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
          ③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
          a．I2與WI2的濃度相等
          b．W的質(zhì)量不再變化
          c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
          （2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32－): n ( HSO3－)
                     		91:9
                     		1:1
                     		1:91
           
          pH(25℃)
                     		8.2
                     		7.2
                     		6.2
           
           
          當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：

          ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
          ②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
          ③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
          a．I2與WI2的濃度相等
          b．W的質(zhì)量不再變化
          c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
          （2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32－): n ( HSO3－)
          		91:9
          		1:1
          		1:91
          pH(25℃)
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
          

			
          
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          近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
          (1)已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示： 
          

          下列說法正確的是__________（填序號）   
          A.達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol    
          B.達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量    
          C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化    
          D.第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小    
          E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H2O) 
          (2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
          (3)研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。 
          (4) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
          已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
          H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________。
          (5) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。 
          

			
          
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