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				27．已知橢圓中心在原點.拋物線的焦點為其右焦點.并且橢圓的長軸長.短軸    長.焦距成等差數(shù)列.A.B是橢圓上兩點.弦AB的中點在直線x=4上.   (1)求橢圓方程,   (2)求證:弦AB的垂直平分線l與x軸交于定點.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          實驗室制CH4是用無水醋酸鈉和堿石灰固體共熱制取，其方程式為：H3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑．回答：
          

          (1)實驗室制取下列氣體時，氣體發(fā)生裝置與實驗室制取甲烷氣體發(fā)生裝置相同的是________．
          

          ①H2
          

          ②O2
          

          ③NH3
          

          ④NO
          

          ⑤Cl2
          

          (2)現(xiàn)有如圖所示的裝置，可用它來收集CH4氣體．收集時，配以不同的操作方法，會形成不同的收集方式．請簡述CH4的三種收集方式．
          

          

          (3)已知CH4分子在空間呈四面體形狀，1個C原子與4個H原子各共用一對電子形成4條共價鍵，C原子位于中心，4個H原子位于4個頂點．如圖所示為一個立方體，已畫出1個C原子(在立方體中心)、1個H原子(在立方體頂點)和1條共價鍵(實線表示)，請畫出另3個H原子的合適位置和3條共價鍵．
          

          

          

          

			
          
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          在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2008?駐馬店二模）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，同時制取少量三氧化硫晶體，并測量反應后混合氣體中SO2的含量，設計了如圖所示的裝置．

          已知：V2O5在450℃左右，活性最好，溫度過高或過低都會使催化劑活性下降．
          （1）已知3.2g二氧化硫被氧氣完全氧化成三氧化硫時，可以放出4.915kJ熱量．則該反應的熱化學方程式為
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol
          ．
          （2）A裝置可用來觀察SO2和氧氣的進氣量．實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與SO2導管冒出的氣泡速率相近，其目的是
          使用過量氧氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          使用過量氧氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          ．
          （3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗．此時首先應該進行的操作是
          加熱（或點燃酒精燈）
          加熱（或點燃酒精燈）
          ．
          （4）在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是
          該反應為放熱反應，溫度過高催化劑活性降低
          該反應為放熱反應，溫度過高催化劑活性降低
          ．
          （5）冰鹽水的作用是
          降溫，冷卻SO3使之成為晶體
          降溫，冷卻SO3使之成為晶體
          ．
          （6）能用于測定反應后混合氣體中SO2含量的是
          BC
          BC
          （填字母）
          A．NaOH溶液、酚酞試液                B．KMnO4溶液、稀H2SO4
          C．碘水、淀粉溶液                     D．氨水、酚酞試液．
          

			
          
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          已知FeC2O4?2H2O 在受熱先失去結(jié)晶水，繼續(xù)加熱FeC2O4分解為氣體和一種鐵的氧化物，某實驗小組利用如下裝置（部分固定和加熱裝置略）探究草酸鈣分解氣體部分產(chǎn)物及固體產(chǎn)物的實驗式．精英家教網(wǎng)
          （1）請指出該裝置一處缺陷：
           

          （2）完善并連好裝置后，需進行的實驗操作有：①
           
          ；②加藥品和試劑；③給A、C裝置加熱…
          （3）若分解的氣體中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （4）甲同學欲要檢測得到的固體是否含有+3價的鐵元素，他應該選擇的試劑是
           
          （填序號）
          A．KSCN溶液    B．稀硝酸     C．稀硫酸      D．鐵粉
          （5）若實驗前將3.6g草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）加入大試管加熱分解，充分反應后得到1.44g黑色固體，則該鐵的氧化物是
           
          ．（填化學式）
          

			
          
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          已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（　　）
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、0～10℃B、10～20℃C、20～30℃D、30～40℃
          

			
          
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