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以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

       在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

       ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶。

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶。

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶。請回答下列問題：

⑴上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋都被轉(zhuǎn)化為        而除去。

⑵①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________________________為宜。

⑶②中除去Fe^3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

⑷下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

           A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

           B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

           C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

           D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

           E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

（9分）以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

       在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：

       ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可．

       請回答下列問題：

       （1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為____________（填化學(xué)式）而除去．

       （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是__________________．

       （3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________．

       （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________（填字母）．

       A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

       B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾

       C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

       D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

       E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

（8分）以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：