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				17．如下圖所示.在一定溫度下.在一個容積為4L的密閉容器中.左室加入X molSO3.右室加入2 molSO2和1 molO2.中間是個可移動的隔板.在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應:      左室:2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 右室:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol  回答下列問題:  (1) 能說明反應達到平衡的是  ▲  ,  A.隔板不再移動      B.左右二室SO2和O2物質(zhì)的量之比相等  C.左右兩邊SO2的物質(zhì)的量相等   D.左右二邊SO3的體積分數(shù)相等  (2) 當X=0.5時.平衡后右室SO2的體積分數(shù)為a,X=1時.平衡后右室SO2的體積分數(shù)為b.則a和b的關(guān)系是  ▲  ,   A.a>b    B.a=b    C.a<b    D.無法確定  (3) 若平衡時隔板在中央.則X=  ▲ , 左室吸收的熱量為Q1 kJ.右室放出的熱量為Q2 kJ.則Q1.Q2­間滿足的關(guān)系是 ▲  ,  (4) 若將隔板固定在中央.且X=1.達平衡時右室的壓強是起始時的0.7倍.則左室反應的平衡常數(shù)K=  ▲  .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          如圖所示，保持反應過程中溫度不變，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1molO2，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：
          左室：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
          右室：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol 
          下列說法中正確的是（　　）
          

			
          
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          （1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。

          （2）（3分）①某溫度下，反應SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
          （3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：
          K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
          （4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內(nèi)的反應進程。

          ①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。
          A．加入催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度
          ②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。
          

			
          
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          （1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。
          


          


          （2）（3分）①某溫度下，反應SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
          


          （3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：
          


          K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
          


          （4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內(nèi)的反應進程。
          


          


          ①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。
          


          A．加入催化劑       B．擴大容器體積      C．升高溫度         D．增大A的濃度
          


          ②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。
          


           
          

			
          
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          （1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。

          （2）（3分）①某溫度下，反應SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
          （3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：
          K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
          （4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內(nèi)的反應進程。

          ①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。
          A．加入催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度
          ②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。
          

			
          
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          自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
          ．
          （2）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
          下列敘述正確的是
          AC
          AC
          ．（填字母）
          A．點a的正反應速率比點b的大
          B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
          C．若t3時由673K升至773K，則n（H2）將增大
          D．t2、t3時刻，n（N2）不相等
          （3）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算：（寫出計算過程）①3min內(nèi)以H2表示的化學反應速率；②該條件下的平衡常數(shù)？
          

			
          
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