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				19．A.B.C.D.E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A.E  同主族.A能與B.C.D分別形成電子數(shù)相等的三種分子.C.D最外層電子數(shù)  之和與E的核外電子總數(shù)相等.試回答:  (1)．B在周期表中的位置為           .化合物BA的空間構(gòu)型為             .  化臺物ABC屬于          分子.   (2)化合物是一種高能量分子.且C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出的電子    式            .由A.B.C.D四種元素按原子個數(shù)比4:l:2:1組成的化合物的名稱是             .   (3)分子式為的化合物.與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應后溶液呈酸性.其原因是			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
          （1）寫出下列元素符號：
          A
          Na
          Na
          ；B
          Al
          Al
          ；C
          Si
          Si
          ；D
          P
          P
          ；E
          Cl
          Cl
          ．
          （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

          （3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：
          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
          ．
          （4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：
          H3PO4＞H2SiO3
          H3PO4＞H2SiO3
          （用化學式表示）
          

			
          
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          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
          （1）寫出元素符號：
          A
          Na
          Na
          ，B
          Al
          Al
          ，C
          Si
          Si
          ，D
          P
          P
          ，E
          Cl
          Cl
          ；
          （2）A與E兩元素可形成化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程：
          ．
          （3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式：
          Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
          Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
          ．
          （4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）
          H3PO4
          H3PO4
          ＞
          H2SiO3
          H2SiO3
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族．B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個內(nèi)層電子數(shù)之差．回答下列問題：
          （1）寫出D元素的名稱：
          鈉
          鈉
          ；比較原子半徑B
          ＞
          ＞
          C（填“＞”或“＜”）；
          （2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學鍵是
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；
          （3）化合物A2C的電子式為
          ；
          （4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到，則M屬于
          離子
          離子
          晶體（填原子、分子或離子）；
          （5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應只生成強酸，其化學方程式為
          H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
          H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
          ．
          

			
          
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          a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，下表列出了它們的一些重要參數(shù)：
          

          


          
元素
a
b
c
d
e
          

          
原子半徑/nm
0.075
0.074
0.186
0.160
0.143
          

          
主要化合價
+2，+3，+4，+5
-2
+1
+2
+3
          

          
單質(zhì)沸點/℃
-195.8
-183.0
882.9
1090
2467
          以下說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
          （1）寫出下列元素符號：
          A
          Na
          Na
           B
          Al
          Al
           C
          Si
          Si
           D
          P
          P
           E
          Cl
          Cl
          ．
          （2）A與E兩元素可形成化合物，寫出電子式

          （3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：
          Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
          Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O

          （4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）
          H2SiO3＜H3PO4
          H2SiO3＜H3PO4
          ．
          

			
          
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