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				21．常溫下.將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:        實(shí)驗(yàn)編號(hào)      HA的濃度/(mol·L-1)      NaOH的濃度/(mol·L-1)      混合溶液的pH          甲      0.2      0.2      pH=a          乙      c      0.2      pH=7          丙      0.1      0.1      pH>1          請(qǐng)回答:    (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.僅從甲組情況分析.如何用a的大小來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸          .    (2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.僅從乙組情況分析.c是否一定等于0.2  .混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是  .     A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．無(wú)法判斷    (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析.HA是  酸.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是        .                                         22．某�；顒�(dòng)小組用下圖所示裝置及所給藥品探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng).并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol.假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收.且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2.     請(qǐng)回答下列問(wèn)題:   (1)已知0.5 molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3.放出49.15kJ熱量.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為               .   (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟?其目的是                   ,裝置C中濃硫酸的作用為            .    (3)停止通入SO2.熄滅酒精后.為使殘留在裝置中的SO2.SO3被充分吸收.操作方法是            .    (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.稀釋裝置C中的溶液.并向其中加入足量的BaCl2溶液.得到的沉淀質(zhì)量為ωg.若裝置D增加的質(zhì)量為a g.則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是  (用含字母的代數(shù)表示.結(jié)果可不化簡(jiǎn)).                                         23．可知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)  N2O4(g),△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中.反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖.回答     下列問(wèn)題:    (1)圖象中的平衡點(diǎn)是:    .    (2)圖中的兩條曲線.    是表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線.    (3)前10 min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反速率為    .    (4)25 min時(shí).導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是         .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
混合后溶液的pH
          

          
甲
0.2
0.2
pH=a
          

          
乙
C1
0.2
pH=7
          

          
丙
0.2
0.1
pH＞8
          

          
丁
0.1
0.1
pH=9
          請(qǐng)回答：
          （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
          a=7，HA是強(qiáng)酸；a＞7，HA是弱酸
          a=7，HA是強(qiáng)酸；a＞7，HA是弱酸
          ．
          （2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L
          否
          否
          ，混合后溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）
          =
          =
           c（Na+） （填＞、＜、=）．
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
          弱
          弱
          酸（強(qiáng)、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）丁組混合液中，由水電離的c（H+）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=
          10-5-10-9
          10-5-10-9
          mol?L-1；
          （5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          7 （填＞、＜、=）；
          （6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH4+）由大到小的順序排列
          CDBA
          CDBA
          （填序號(hào)）
          A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．
          

			
          
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          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
混合溶液的pH
          

          
甲
0.2
0.2
pH=a
          

          
乙
c
0.2
pH=7
          

          
丙
0.2
0.1
pH＞7
          

          
丁
0.1
0.1
pH=9
          （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
          若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸
          若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸
          ．
          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
          否
          否
          （選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
          c（A-）=c（Na+）
          c（A-）=c（Na+）
          ．
          （3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
          弱
          弱
          酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1．
          

			
          
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          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA
NaOH
混合溶液的pH
          

          
甲
C（HA）=0.2mol?L-1
C（NaOH）=0.2mol?L-1
pH=a
          

          
乙
C（HA）=c1 mol?L-1
C（NaOH）=0.2mol?L-1
pH=7
          

          
丙
C（HA）=0.1mol?L-1
C（NaOH）=0.1mol?L-1
pH=9
          

          
丁
pH=2
pH=12
pH=b
          請(qǐng)回答：
          （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
          a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
          a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
          ．
          （2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c1
          ＞
          ＞
          （填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關(guān)系是
          B
          B
          ．
          A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無(wú)法判斷
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ；其中，C（A-）=
          0.05+10-9-10-5
          0.05+10-9-10-5
          mol?L-1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）．
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
          ＞
          ＞
          （填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b
          ＜
          ＜
          7（填“＜”、“＞”或“=”）
          

			
          
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          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度
          （mol?L-1）          		
NaOH物質(zhì)的量濃度
          （mol?L-1）          		
混合溶液的pH
          

          
甲
0.2
0.2
pH=a
          

          
乙
c
0.2
pH=7
          

          
丙
0.2
0.1
pH＞7
          

          
丁
0.1
0.1
pH=9
          （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
          a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸
          a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸
          ．
          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
          否
          否
          （選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
          c（A-）=c（Na+）
          c（A-）=c（Na+）
          ．
          （3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
          弱
          弱
          酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）．c（Na+）-c（A-）=
          10-5-10-9
          10-5-10-9
          mol?L-1      c（OH-）-c（HA）=
          10-9 
          10-9 
          mol?L-1．
          

			
          
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          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
混合溶液的pH
          

          
①
0.1
0.1
pH=9
          

          
②
c
0.2
pH=7
          

          
③
0.2
0.1
pH＜7
          請(qǐng)回答：
          （1）從①組情況分析，HA是
          弱
          弱
          酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）．
          （2）②組情況表明，c
          ＞
          ＞
          0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度
          ＞
          ＞
          NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
          10-9mol/L
          10-9mol/L
           mol?L-1．
          

			
          
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