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				2．針對歷屆高考易失分點.查漏補缺    盡管每年的考生個體有差異.但是.如果將歷屆高考題得分率低的試題加以比較.就會發(fā)現(xiàn).有許多易錯點是歷屆學生共同犯的.    (1)思維的變通性差    許多學生受高考迎考題海的影響.拿到試題后若遇“似曾相識 .必快速下結(jié)論.往往也是失分率較高的.比如:和若知平均相對原子質(zhì)量.求二者個數(shù)比或某一種的豐度.學生很熟.若改問求占的質(zhì)量分數(shù)?許多學生仍用原來的思維習慣求解.大錯特錯.所以在做習題時.同學們試著舉一反三.改頭換面.增強自己思維的變通性和靈活性.    (2)語言表達能力差    盡管			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列實驗操作或描述中正確的是（  ）

          ①將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
          ②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
          ③紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中
          ④經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均會使所配溶液變質(zhì)
          ⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華
          ⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
          ⑦將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I-氧化成I2，高濃度氯水高考資 源網(wǎng)能將I2進一步氧化成碘的化合物
          ⑧將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱
          A．③⑤⑥⑦⑧B．①②④⑦
          C．①②④⑥⑦D．③④⑥⑧
          

			
          
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          某校三個研究性學習小組對“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑．
          （1）甲小組認為紅色沉淀不一定是Cu2O，為此展開了確定紅色沉淀成分的研究．
          步驟一：提出假設(shè)：：
           
          ．
          步驟二：查閱資料．得出：①+1價的銅在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應；
          ②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
          步驟三：設(shè)計方案、實驗．
          A．取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
          B．取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
          C．取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b的關(guān)系
          D．取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色沉淀析出．
          你認為合理的方案是（填字母）
           
          ．
          （2）乙小組針對甲小組的假設(shè)，另設(shè)計如圖裝置進行驗證．
          精英家教網(wǎng)
          若按乙組裝置定性檢驗上述紅色沉淀成分，可根據(jù)
           
          現(xiàn)象的發(fā)生與否即可判斷．
          若按乙組裝置定量測定上述紅色沉淀的成分，你認為理論上應該測定下列哪些物理量
           
          （填序號）．
          ①通入氫氣的體積；
          ②反應前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；
          ③完全反應后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；
          ④實驗前干燥管質(zhì)量；
          ⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；
          ⑥鋅粒質(zhì)量；
          ⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；
          ⑧實驗后干燥管質(zhì)量
          該實驗裝置中距實際可行性方面存在的缺陷有
           
          、
           
          （請寫出兩點）．
          

			
          
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          （2013?菏澤二模）X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．   
          （1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液．X與少量W反應生成Z的離子方程式為
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
          ，向Y溶液中加入某種試劑
          硫氰化鉀
          硫氰化鉀
          （填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽離子的存在．
          （2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （3）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是
          亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
          亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
          （用簡要的文字說明，并寫出離子方程式）
          （4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是
          c
          c
          點；a點溶液中離子濃度的大小順序為
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；取少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序為
          c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
          ．
          

			
          
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          對于0.5mol/L Fe2（SO4）3和0.5mol/L CuSO4的混合溶液100mL，可用下列兩種方法進行分離、提純和轉(zhuǎn)化．
          方法1、用下圖所示的流程進行分離，同時獲得硫酸亞鐵晶體和銅粉．

          請回答：
          （1）由濾液制取FeSO4?7H2O晶體要經(jīng)過
          加熱蒸發(fā)
          加熱蒸發(fā)
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾、洗滌等步驟，要想加快過濾的速度可以通過抽濾的方法，則抽濾要用到的主要儀器是
          布氏漏斗、吸濾瓶
          布氏漏斗、吸濾瓶
          ．
          （2）用100mL的混合液制取FeSO4?7H2O晶體，制得的晶體質(zhì)量至少
          55.6
          55.6
          g．
          方法2、用紙層析方法進行分離，實驗步驟如下：
          ①點樣：如右圖所示，在濾紙條末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點．
          在原點處滴一滴Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．晾干后再滴，重復3次，要求留下斑點的直徑小于0.5cm．將濾紙條用大頭針固定在橡膠塞下面．
          ②展開：在大試管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L-1硫酸，混合均勻．把濾紙末端浸入溶劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點接觸展開劑．塞緊橡膠塞，將大試管垂直靜置．
          ③顯色：待溶劑擴散到濾紙上端時，取下濾紙，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，用氨氣熏．請回答：
          （3）硫酸的作用是
          抑制Cu2+和Fe3+的水解
          抑制Cu2+和Fe3+的水解
          ；在層析操作時，不讓濾紙上的試樣點接觸展開劑的原因是
          如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗
          如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗
          ．
          （4）氨熏后紅棕色出現(xiàn)在濾紙上端，其原因是
          Fe3+更易溶于丙酮，展開的速度快
          Fe3+更易溶于丙酮，展開的速度快
          ，由
          色斑的形成和距離
          色斑的形成和距離
          可判斷分離的效果．
          

			
          
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          摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種復鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表：
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
40
50
          

          
（NH4）2SO4/g
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
          

          
FeSO4?7H2O/g
40.0
48.0
60.0
73.3
-
          

          
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
          該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗：
          （1）為了加快鐵屑的溶解，可加入少量的
          銅或硫酸銅等
          銅或硫酸銅等
          （填物質(zhì)名稱）．
          （2）反應Ⅰ進行后要“趁熱過濾”，其目的是：
          除去過量鐵屑
          除去過量鐵屑
          ．實驗中要在反應Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失，抑制Fe2+、NH4+的水解
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失，抑制Fe2+、NH4+的水解
          ．
          （3）反應Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：
          除去晶體表面的少量水分
          除去晶體表面的少量水分
          ．
          （4）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應的離子方程式為：
          Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
          Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
          ．
          

			
          
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