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				+CO2(g)FeO的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2.在不同溫度下K1.K2的值如下表:        溫度/K      K1      K2          973      1.47      2.38          1173      2.15      1.67        (1)試推導(dǎo)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1.K2的關(guān)系式:    .  (2)通過K值的計算來判斷.反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是  反應(yīng).  (3)在一體積為10 L的密閉容器中.加入一定量的CO2和H2O(g).在1173K時發(fā)生反應(yīng)并記錄反應(yīng)前5min的濃度.第6min時改變了反應(yīng)的條件.引起濃度的變化.各物質(zhì)的濃度變化見下表:        時間/min      CO2      H2      CO      H2O          0      0.2000      0.3000      0      0          2      0.1740      0.2740      0.0260      0.0260          3      c1      c2      c3      c3          4      c1      c2      c3                 5      0.0727      0.1727      0.1273      0.1273          6      0.0350      0.1350      0.1650                                  20080505                     ①前2min.用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是      ②在3min-4min之間.反應(yīng)處于   狀態(tài)  ③第6min時.平衡向  方向移動.可能的原因是			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          如圖為反應(yīng)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（　�。�
          

			
          
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          寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明基本反應(yīng)類型．
          ①加熱氯酸鉀
          2KClO3
          催化劑
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
          催化劑
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ，屬于
          分解
          分解
          反應(yīng)
          ②鐵絲在氧氣中燃燒
          3Fe+2O2
           點燃 
          .
           
          Fe3O4
          3Fe+2O2
           點燃 
          .
           
          Fe3O4
          ，屬于
          化合
          化合
          反應(yīng)
          ③鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          ，屬于
          置換
          置換
          反應(yīng)
          ④SO2和足量的KOH溶液反應(yīng)
          SO2+2KOH═K2SO3+H2O
          SO2+2KOH═K2SO3+H2O
          ，屬于
          復(fù)分解
          復(fù)分解
          反應(yīng)．
          

			
          
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          有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          A
          Na
          Na
          ；H
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ； G
          FeCl3
          FeCl3
          ；乙
          Cl2
          Cl2
          ；
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          反應(yīng)②
          2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          ．
          

			
          
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          下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
          

          


          
編號
化學(xué)反應(yīng)
離子方程式
評價
          

          
①
硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液
Ba2++SO
           
          2-
          4
          ═BaSO4↓          		
正確
          

          
②
氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)
2Al3++3O2-+2OH-═2AlO
           
          -
          2
          +H2O          		
錯誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式
          

          
③
鐵和稀硝酸反應(yīng)
Fe+2H+═H2↑+Fe2+
正確
          

          
④
等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
          

			
          
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          下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是①過量的Fe與Cl2反應(yīng)  ②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)  ③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中（　�。�
          

			
          
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