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				化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的科學(xué)思維方法有分析與綜合.比較與分類(lèi).抽象與概括等.此外還要掌握類(lèi)比.假說(shuō).建立模型等科學(xué)的推理方法.作為選拔高一級(jí)人才的高考化學(xué)試題.理應(yīng)加強(qiáng)對(duì)學(xué)生綜合思維能力的考查.  例4. 工業(yè)上生產(chǎn)Na.Ca.Mg都用電解其熔融態(tài)的氯化物.但K卻不能用電解熔融KCl的方法來(lái)制取.因?yàn)榻饘兮浺兹苡谌蹜B(tài)的KCl中而有危險(xiǎn).難以獲得鉀.且降低電流效率.工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取.該反應(yīng)為:Na NaCl  △H＞0.各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:        物質(zhì)      熔點(diǎn)/℃      沸點(diǎn)/℃      密度/g·cm3          Na      97.8      883      0.97          K      63.7      774      0.86          NaCl      801      1465      2.165          KCl      770      1437      1.984       (1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是     .在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為   .而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于  .  (2)在制取金屬鉀的過(guò)程中.為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是   .  (3)常壓下.將反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為  K=  .  解析:由題中信息知.工業(yè)上冶煉金屬鉀的化學(xué)原理是化學(xué)平衡移動(dòng)原理.反應(yīng)控制的溫度范圍應(yīng)至少大于金屬鉀的沸點(diǎn).而小于金屬鈉的沸點(diǎn).(當(dāng)然也不高于KCl.NaCl的沸點(diǎn)),在制備鉀的過(guò)程中.為提高原料的利用率.即想法使反應(yīng)向右移動(dòng).所以可采取的措施有:適當(dāng)?shù)纳邷囟?降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣.(3)在900℃時(shí).反應(yīng)方程式中物質(zhì)Na也為氣態(tài).故此時(shí)的平衡常數(shù)K=c.  答案:(1)化學(xué)平衡移動(dòng)原理  774℃  883℃  (2)適當(dāng)?shù)纳邷囟?降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣    [點(diǎn)評(píng)]:本題以冶煉金屬鉀這一新的知識(shí)點(diǎn)來(lái)考查學(xué)生的綜合思維能力.要求同學(xué)在解答試題時(shí)以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為依據(jù).以演繹推理為判據(jù).用合成氨等平衡移動(dòng)的應(yīng)用為思維原型進(jìn)行類(lèi)比推理.形成思維遷移的起點(diǎn).望同學(xué)們深刻領(lǐng)悟此題的考查意境和解答方法.  能力訓(xùn)練:1.已知反應(yīng):3A2C(g) △H＜0.現(xiàn)向甲容器中充入3molA和1molB.向乙容器中充入a molC.若初始時(shí)兩容器的溫度.體積都相同.且甲容器能保持恒溫恒壓.乙容器能保持恒溫恒容.則反應(yīng)一段時(shí)間后.兩容器中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同.下列說(shuō)法中正確的是      (  )  A.a＜2      B.a=2.并增大甲的壓強(qiáng)  C.a＞2      D.a=2.并降低乙的溫度			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?通州區(qū)一模）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
          

          


          
元素
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
          

          
X
構(gòu)成有機(jī)物的主角，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體．
          

          
Y
短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)．
          

          
Z
與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性．
          

          
M
海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑．
          請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
          （1）X元素在周期表中的位置
          第二周期第IVA族
          第二周期第IVA族
          ；其氣態(tài)氫化物的電子式
          ；
          （2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是
          電解法
          電解法
          ；
          （3）Y離子半徑比Z離子的半徑
          大
          大
          （填“小”或“大”）；
          （4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ；
          （5）Z的某種鹽是常用的凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
          Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
          ；
          （6）舉出實(shí)例說(shuō)明M的非金屬性比X強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）
          Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
          Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
          ．
          

			
          
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          下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

          請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：
          （1）在短周期的所有元素中
          H
          H
          的原子半徑與
          Na
          Na
          的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w）（填元素符號(hào)）．
          （2）該表中金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是
          K2O、K2O2
          K2O、K2O2
          （填兩種即可）．
          （3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是
          Cl2+H2O=HCl+HClO
          Cl2+H2O=HCl+HClO
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （4）寫(xiě)出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式
          H++HSO3-═SO2↑+H2O
          H++HSO3-═SO2↑+H2O
          ．
          （5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          

			
          
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          為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說(shuō)法正確的是
          D
          D

          A．充分加熱后一定有固體殘留           
          B．加熱前后固體顏色一定無(wú)變化
          C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
          D．一定生成了新的物質(zhì)
          E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
          （2）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為
          先逐漸增大，后逐漸減小
          先逐漸增大，后逐漸減小
          ；
          （3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
          2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
          2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
          ；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為
          B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化
          B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化
          ．
          （4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取
          攪拌（或加熱）
          攪拌（或加熱）
          的措施．以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”），請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因
          甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
          甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
          ．
          方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
          方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
          （5）寫(xiě)出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
          4Na2SO3
            △  
          .
           
          Na2S+3Na2SO4
          4Na2SO3
            △  
          .
           
          Na2S+3Na2SO4
          ．
          

			
          
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          有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
          

          


          
元素
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
          

          
X
構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
          

          
Y
短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
          

          
Z
與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
          

          
M
海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
          請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
          （1）X元素在周期表中的位置
          第二周期ⅣA族
          第二周期ⅣA族
          ；其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作
          燃料
          燃料
          ．
          （2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學(xué)方程式表示）
          2NaCl（熔融）
           電解 
          .
           
          2Na+Cl2↑
          2NaCl（熔融）
           電解 
          .
           
          2Na+Cl2↑
          ．
          （3）Y離子半徑比Z離子的半徑
          大
          大
          （填“大”或“小”）
          （4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ．
          （5）舉出實(shí)例說(shuō)明M的非金屬性比X強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）
          Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
          Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
          ．
          

			
          
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          為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
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          （1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為
           
          ；
          （2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
           
          ；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為
           
          或
           
          ．
          （3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為
           
          ．檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取
           
          措施．以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是
           
          （填“甲”或“乙”）．
          方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
          方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
          （4）寫(xiě)出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          
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