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				由K的定義.利用方程式可直接寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為:,(2)利用“平衡`三段式’法 .結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的表達式可以求出反應(yīng)在830℃下達到平衡時CO2氣體的物質(zhì)的量.進而求出CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為:33.3%,(3)利用表中數(shù)據(jù):升溫.K值增大.說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng).所以在絕熱條件下.平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大.即平衡正向移動.吸收熱量.故容器內(nèi)氣體溫度降低,(4)因該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變.故壓強不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志.選項B.C由平衡狀態(tài)特征及本質(zhì)可知可作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),選項C.D與平衡狀態(tài)無直接關(guān)系.  答案:(一)反應(yīng)進行的越完全 .可能增大也可能減小.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題： 
          (1)如圖，用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________（填寫序號）。 
          

          A.d極為陰極 
          B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 
          C.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l) 
          D.若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 
          (2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。 
          ①Na2A溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）； 
          ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L 的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________ 
          (3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol 
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol 
          ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol 
          寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。 
          (4)SO2是硫酸生產(chǎn)中的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，將0.23molSO2和0.11molO2通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后得到0.12molSO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變，再通入0.50molO2后重新達到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將__________（填“增大”“不變”或“減小”）。 
          

			
          
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          研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：
          


          


             （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
          


          （填寫序號）
          


              A．d極為陰極
          


              B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                               
          


              C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          


                 PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
          


          D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)
          


          狀況下）
          


             （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：
          


              ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
          


          （用離子方程式表示）。
          


              ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
          


             （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          


              ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
          


              ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；
△H＝－23．5kJ·mol－1
          


              ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
          


              寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
          


             （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol
SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50
mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          


           
          

			
          
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          研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：
             （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
          （填寫序號）
              A．d極為陰極
              B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                               
              C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
                 PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
          D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)
          狀況下）
             （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：
              ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
          （用離子方程式表示）。
              ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
             （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
              ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
              ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；△H＝－23．5kJ·mol－1
              ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
              寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
             （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 molSO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
           
          

			
          
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          研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

          （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
          （填寫序號）
          A．d極為陰極
          B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
          C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
           PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
          D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)
          狀況下）
          （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：
          ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
          （用離子方程式表示）。
          ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
          （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
          ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
          ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
          寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
          （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          

			
          
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          研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

          （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
          （填寫序號）
          A．d極為陰極
          B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
          C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
           PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
          D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)
          狀況下）
          （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：
          ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
          （用離子方程式表示）。
          ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
          （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
          ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
          ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
          寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
          （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          

			
          
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