(二)在一固定體積的密閉容器中.充入2molCO2和1molH2發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g).其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表: T／℃ ——青夏教育精英家教網(wǎng)—

(二)在一固定體積的密閉容器中.充入2molCO2和1molH2發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g).其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表: T／℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ . (2)若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡.則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為 . (3)若絕熱時(shí).平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大.則容器內(nèi)氣體溫度 .(填“升高 .“降低或“不能確定 ) (4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B. 混合氣體中［CO］不變 C. v正(H2)＝ v逆(H2O) D. c(CO2)＝c(CO) E. ［CO2］·［H2］＝［CO］·［H2O］解析:(一)利用化學(xué)平衡常數(shù)K的意義知:K值越大.則表示反應(yīng)進(jìn)行的越完全,因不能確定反應(yīng)的熱效應(yīng).升溫不能確定反應(yīng)的移動(dòng)方向.所以溫度升高時(shí).K值可能增大也可能減小. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H ₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．其他條件不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變大

B．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，在平衡移動(dòng)的過程中氣體壓強(qiáng)始終保持不變

C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M：18＜M＜26

D．若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），則此時(shí)的溫度為830℃

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在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡，c的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c的濃度仍為w mol/L的是（　　）

A．4 mol A+2 mol B

B．1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D

C．3 mol C+1 mol D+1 mol B

D．3 mol C+1 mol D

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在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol?L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol?L^-1的配比是（　　）

A．4 molA+2molB

B．3molC+1 molD+2molA+1molB

C．3molC+1molD+1 mol B

D．3molC+1molD

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A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H₂O（l）△H=-4QKJ/mol

．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=

c（Na⁺）-c（H₂CO₃）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）

．
（4）在一定條件下，將2molA₂和3molH₂在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，A₂在平衡混合氣中的百分含量較原平衡

小

（填“大”、“小”或“不變”）．

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（2011?靜安區(qū)模擬）大氣固氮（閃電時(shí)N₂轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：

	N₂+O₂?2NO		N₂+3H₂?2NH₃
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	200

（1）固氮是指

把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物

的過程，自然界固氮的另一途徑為

生物固氮

．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說法正確的是

a、b

．
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng) d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N₂和H₂在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖象．下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說法，正確的是

b、c

．

a．t₂可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t₄可能是充入了He氣
c．t₅是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t₇時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃．有關(guān)說法正確的是

a、c

．
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．

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