題目列表(包括答案和解析)
（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）；
（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是 （填序號(hào)）；
①CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA3分子的空間構(gòu)型為 ，1 mol B2A4分子中含有 molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是 。
說明：O攝氏度=273K
【解析】原子中沒有成對(duì)電子只有氫元素，即A是H。基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點(diǎn)是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。
（1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。
（2）電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)，即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C
（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中有1對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。
（4）在CH2＝CH2中含有4個(gè)C－H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)
鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。
（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。
（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）；
（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是 （填序號(hào)）；
①CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA3分子的空間構(gòu)型為 ，1 mol B2A4分子中含有 molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是 。
說明：O攝氏度=273K
【解析】原子中沒有成對(duì)電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點(diǎn)是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。
（1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。
（2）電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)，即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C
（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中有1對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。
（4）在CH2＝CH2中含有4個(gè)C－H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)
鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。
（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。
二、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)式：
5、
6、CH2 =CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
7、CH2 =CH2 + H2O 
CH3CH2OH
8、
9、
11、CH ≡ CH + Br2
CHBr=CHBr
CHBr = CHBr+ Br2
CHBr2CHBr2
12、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+ H2↑ü
21、
23、
25、
26、
27、
28、
29、CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 
H2O+2Ag↓?+3NH3+CH3COONH4
30、乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2↓?
31、2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+CO2↑ +H2O
32、
33、CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH +CH3CH2OH
35、
一、有機(jī)物的官能團(tuán)：
2、碳碳叁鍵：
3、鹵（氟、氯、溴、碘）原子：-X 4、（醇、酚）羥基：-OH
5、醛基：-CHO 6、羧基：-COOH
二、有機(jī)反應(yīng)類型：
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
加成聚合（加聚）反應(yīng)：不飽和的單體聚合成高分子的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)
同分異構(gòu)體：幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式。 1、碳架異構(gòu)2、官能團(tuán)位置異構(gòu)3、官能團(tuán)種類異構(gòu)（即物質(zhì)種類改變了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛 三、有機(jī)物燃燒通式烴：CxHy＋(x＋
)O2 → xCO2＋
H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋
－
)O2 → xCO2＋
H2O
四、有機(jī)合成路線：
補(bǔ)充：
1、
、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴）CnH2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)） 鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 蛋白質(zhì)：濃的無機(jī)鹽（NH4）2SO4.Na2SO4使其鹽析；加熱.紫外線.X射線.強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.重金屬(Pb2+.Cu2+.Hg2+)及
有機(jī)物(甲醛.酒精.苯甲酸)使蛋白質(zhì)變性；濃硝酸使蛋白質(zhì)顏色變黃;蛋白質(zhì)灼燒時(shí),會(huì)有焦味.
五、有機(jī)物燃燒通式烴：CxHy＋(x＋
)O2 → xCO2＋
H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋
－
)O2 → xCO2＋
H2O
六、有機(jī)合成路線：
補(bǔ)充：
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
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