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				28．有機物B在氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的45倍;B中含C 40%, 含H 6.7%;B  完全燃燒只生成CO2和H2O. 0.1 mol B能跟3.2g甲醇恰好完全反應, 生成0.1mol酯和1.8g水; 同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反應, 也生成0.1 mol 酯; 在一定條件下B被氧化, 其氧化產物跟新制的Cu(OH)2懸濁液共煮生成紅色沉淀.求B的化學式并寫出其結構簡式.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有機物B在氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的45倍；B中含C 40%，含H 6.7%；B完全燃燒只生成CO2和H2O．0.1mol B能跟3.2g甲醇恰好完全反應，生成0.1mol酯X和1.8g水；同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反應，也生成0.1mol 酯Y和1.8g水；在一定條件下B被氧化，氧化產物跟新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀．有機物A與B具有相同的最簡式，等物質的量的A和B充分燃燒，B所得的二氧化碳是A的1.5倍，A既無酸性、也不能發(fā)生水解反應．請完成下列問題：
          （1）確定B的分子式和結構簡式
          C3H6O3、HOCH2CH2COOH
          C3H6O3、HOCH2CH2COOH
          ；
          （2）寫出酯X和酯Y的結構簡式
          HOCH2CH2COOCH3、HCOOCH2CH2COOH
          HOCH2CH2COOCH3、HCOOCH2CH2COOH
          ；
          （3）A可能的結構簡式
          HOCH2CHO
          HOCH2CHO
          ．
          

			
          
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          有機物B在氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的45倍；B中含C 40%，含H 6.7%；B完全燃燒只生成CO2和H2O．0.1mol B能跟3.2g甲醇恰好完全反應，生成0.1mol酯X和1.8g水；同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反應，也生成0.1mol 酯Y和1.8g水；在一定條件下B被氧化，氧化產物跟新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀．有機物A與B具有相同的最簡式，等物質的量的A和B充分燃燒，B所得的二氧化碳是A的1.5倍，A既無酸性、也不能發(fā)生水解反應．請完成下列問題：
          （1）確定B的分子式和結構簡式______；
          （2）寫出酯X和酯Y的結構簡式______；
          （3）A可能的結構簡式______．
          

			
          
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          CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．
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          （1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
          ①從0min到10min，v（H2）=
           
          mol?（L?min）-1．
          ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
           
          （選填編號）．
          A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
          B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
           
          （選填編號）．
          A．將H2O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
          C．恒溫恒壓充入He    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
          （2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
          CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據如下表．
          

          


          
溫度/k
          CO2轉化率%          		
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          分析表中數(shù)據回答下列問題：
          ①反應的溫度升高，K值
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此時反應向
           
          （填“正”或“逆”）方向進行．
          （4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在圖2中畫出正（v正）、逆（v逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．
          

			
          
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          （14分）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
          （1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
          ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。 
          A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
          B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （選填編號）。
           A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
          C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          （2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
          2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
          在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據如下表。

          分析表中數(shù)據回答下列問題：
          ①反應的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向 （填“正”或“逆”）方向進行。
          （4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。
          

			
          
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          （14分）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
          


          （1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          


          


          ①從0 min到10 min，v(H2)=    
mol·(L·min)-1。
          


          ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    （選填編號）。  
          


          A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
          


          B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          


          C．單位時間內每消耗3
mol H2，同時生成1 mol H2O
          


          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          


          ③下列措施中能使n
(CH3OH)/n (CO2)增大的是     
（選填編號）。
          


                
A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
          


          C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          


          （2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
          


          2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

          


          在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據如下表。
          


          


          分析表中數(shù)據回答下列問題： 
          


          ①反應的溫度升高，K值    
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    
（填“增大”、“減小”或“不變”）。

          


          （3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向  （填“正”或“逆”）方向進行。
          


          （4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。
          


          


           
          

			
          
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