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				工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) ?   2NH3(g).設(shè)在容積為2.0L的密  閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達到平衡時.NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為.計算  ①  該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率,  ②該條件下反應(yīng)2NH3(g)    N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H <0
          


          某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。
          


          


          （1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為                           
。
          


          （2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          


          （3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          


          （4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
          


          ①C+H2O(g)
CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；
          


          已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  
△H=—283.0kJ/mol
          


          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  
△H=—241.8kJ/mol
          


          寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學方程式：                           
。
          


          （5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應(yīng)為：
          


          CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO  
△H<0      
          


          寫出提高CO吸收率的其中一項措施：                           
。
          


           
          

			
          
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          工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)    
△H<0。某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。
          


          


           （1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為                         
。
          


           （2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          


           （3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨
          


          反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          


          （4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
          


          


          寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學方程式：                     
。 
          


          （5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應(yīng)為：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO  
△H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項措施：               
。
          


           
          

			
          
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          工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0。某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。

          （1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為                         。
          （2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          （3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨
          反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          （4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

          寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學方程式：                     。 
          （5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應(yīng)為：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項措施：               。
          

			
          
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          工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0。某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。

          （1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為                         。
          （2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          （3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨
          反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          （4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

          寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學方程式：                     。 
          （5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應(yīng)為：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項措施：               。
          

			
          
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          工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2＋3H2＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，請回答有關(guān)問題：

          （1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
          （2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為     ______KJ。
          （3）．推測反應(yīng) 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反應(yīng) 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。
          

			
          
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