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				請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程  中體系能量變化示意圖.并進(jìn)行必要標(biāo)注.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）已知熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
          （2）明礬能凈水的原因： (用離子方程式和必要的文字解釋)
          ___________________________________________________________________________。
          （3）已知FeCl3能水解 ，則配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。
          （4）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：
          鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”） 
          寫出鐵鍋腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：                               
          正極的電極反應(yīng)式：                               
          

			
          
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          （1）已知熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
          


          （2）明礬能凈水的原因： (用離子方程式和必要的文字解釋)
          


          ___________________________________________________________________________。
          


          （3）已知FeCl3能水解 ，則配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。
          


          （4）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：
          


          鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

          


          寫出鐵鍋腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：                               
          


          正極的電極反應(yīng)式：                               
          


           
          

			
          
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          （1）已知熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
          （2）明礬能凈水的原因： (用離子方程式和必要的文字解釋)
          ___________________________________________________________________________。
          （3）已知FeCl3能水解 ，則配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。
          （4）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：
          鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”） 
          寫出鐵鍋腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：                               
          正極的電極反應(yīng)式：                               
          

			
          
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          （12分）
          科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:
          T/K
          		303
          		313
          		323
          		353
          NH3生成量/（10-6mol）
          		4．8
          		5．9
          		6．0
          		2．0
          相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)   ΔH=+765.2kJ·mol-1
          回答下列問題：
          （1）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程
          中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商?br />高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　          　　　。
          （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算
          ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
          ②該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。
          

			
          
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          （12分）
          科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:
          T/K
          		303
          		313
          		323
          		353
          NH3生成量/（10-6mol）
          		4．8
          		5．9
          		6．0
          		2．0
          相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)   ΔH=+765.2kJ·mol-1
          回答下列問題：
          （1）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程
          中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商?br />高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　          　　　。
          （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算
          ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
          ②該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。
          

			
          
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