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				化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A  A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2kJ·mol-1  B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1  C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=kJ·mol-1  D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（  ）
            
          A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
            
          B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
            
          C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
            
          D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
          A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
          B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
          C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
          D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
          A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
          B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
          C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
          D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
          

			
          
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          （2008年重慶卷）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） 
          A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1
          B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1
          C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ?mol-1
          D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1
          

			
          
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          （2012?菏澤二模）合成氨反應(yīng)（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料．按要求回答下
          列問(wèn)題：
          （1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
          ．
          （2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中加入氫氣、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為0.7mol、0.6mol，平衡時(shí)測(cè)得氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
          13
          ，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          4×104
          4×104
          ．
          （3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為
          c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          ．
          （4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過(guò)濾后即可得到（NH4）2SO4．該過(guò)程的化學(xué)方程式為
          CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
          CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
          ，由此可知Ksp（CaSO4）
          大于
          大于
          Ksp（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          
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