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				12．[答案]C  [分析預測及備考建議]離子濃度的比較是電解質溶液的�？键c.一般是以酸.堿.鹽為載體.由溶液的酸堿性.根據(jù)電荷守恒式.物料守恒式等進行判斷和比較.  [答題技巧]由題給信息可得BOH是一個弱堿.而HA是一個強酸.因此兩者等物質的量混合反應時恰好完全反應生成鹽BA.而B+能水解使溶液呈酸性所以A正確.而C不正確,B項是溶液的電荷守恒式,D項是電荷守恒式:c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)與物料守恒式:c(A-)= c(B+)+ c(BOH)兩者之和可得:c(H+)=c(BOH)+c(OH-) .因而D也正確.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          研究物質性質的基本程序包括：a．觀察物質的外觀性質，b．實驗和觀察，c．解釋及結論，d．預測物質的性質．下列各項中，排列順序正確的是（　�。�
          
                
          A、abcdB、bacdC、adbcD、dabc
          

			
          
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          下列關于研究物質性質的基本程序，排列順序正確是（　�。�
          a、觀察物質的外觀b、實驗和觀察c、解釋及結論d、預測物質的性質．
          

			
          
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          草酸三氫鉀是一種重要的化學試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級為分析純（A．R）的產(chǎn)品售價大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產(chǎn)品標簽．
          化學名稱：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
          英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
          分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
          分子量：254.19
          性質：無色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
          質量指標：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學純（C．P）大于99.0%
          對產(chǎn)品的質量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點，消耗24.91mL．
          （1）寫出發(fā)生的滴定的離子反應方程式
          6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
          6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
          ．（提示：滴定反應可視為草酸與高錳酸鉀反應）
          （2）該滴定使用什么指示劑，終點的顏色將怎樣變化？
          KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點
          KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點
          ．
          （3）通過計算可知該草酸三氫鉀樣品的質量分數(shù)為
          99.6%
          99.6%
          ．
          （4）該產(chǎn)品屬于哪種等級的化學試劑
          分析純（A．R）
          分析純（A．R）
          ．
          （5）采用氧化還原滴定法操作時可以觀察到這樣的現(xiàn)象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現(xiàn)紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請對這一現(xiàn)象給出解釋．
          反應生成的Mn2+起催化作用
          反應生成的Mn2+起催化作用
          ．
          

			
          
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          草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如圖甲：

          （1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是
          抑制Fe2+水解
          抑制Fe2+水解
          ．
          （2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖乙（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)，F(xiàn)e（SO4）2?2H2O的式量為180）．
          ①A→B發(fā)生反應的化學方程式為
          FeC2O4.2H2O（s）
            △  
          .
           
          FeC2O4（s）+2H2O（g）
          FeC2O4.2H2O（s）
            △  
          .
           
          FeC2O4（s）+2H2O（g）
          ．C處時殘留物的化學式為
          FeO
          FeO
          ．
          ②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：
          3FeO+H2O
            △  
          .
           
          Fe3O4+H2
          3FeO+H2O
            △  
          .
           
          Fe3O4+H2
          ．
          ③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO．加熱至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？
          71.4%
          71.4%
          ．
          

			
          
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          【化學—物質結構與性質】（15分）
          下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
          根據(jù)信息回答下列問題：
          （1）周期表中比Ga質子數(shù)少2的基態(tài)原子價電子排布式為                 。
          （2）Fe元素位于周期表的     分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　____和　　　_____（填化學式），CO的結構式為　       。 
          （3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子為　　　　　　　　　。
          （4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4- 離子的空間構型為______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的電子式為：__________________________________(寫2種) 。
          （5）B與D形成的穩(wěn)定化合物為___________分子（填“極性”“非極性”），其固態(tài)為  ________晶體。
           
          

			
          
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