題目列表(包括答案和解析)
圖(1)為一恒壓容器．在恒定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封閉A，反應(yīng)N2＋3H2
2NH3在t1時刻達(dá)到平衡，t2時刻再從A中快速充入一定量NH3，封閉A，t3時刻重新達(dá)到平衡至t4．在圖(2)中畫出0～t4時間段內(nèi)混合氣體NH3的體積數(shù)(y坐標(biāo))隨時間(x坐標(biāo))變化的曲線．
（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2molN2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H= -483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol
請計算NH3(g)的燃燒熱 。
| 溫度 | 平衡濃度/ (mol L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 |
|
| T2 |
| 0.1 |
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
| 成分 | 含量/(mg L－1) | 成分 | 含量/(mg L－1) |
| Cl－ | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3－ | 142 |
| SO42－ | 2560 | Br－ | 64 |
| Mg2+ | 1272 |
|
|
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應(yīng)式是 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是 。
（3）淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。
（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱 。
|
溫度[來源:學(xué)§科§網(wǎng)] |
平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K] |
|
|
c(NH3) |
c(CO2) |
|
|
T1 |
0.1 |
|
|
T2 |
|
0.1 |
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
|
成分 |
含量/(mg L－1) |
成分 |
含量/(mg L－1) |
|
Cl－ |
18980 |
Ca2+ |
400 |
|
Na+ |
10560 |
HCO3－ |
142 |
|
SO42－ |
2560 |
Br－ |
64 |
|
Mg2+ |
1272 |
|
|
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應(yīng)式是 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是 。
（3）淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。
| |||||||||||||||||||||||||||||
（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。
（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑
D. 充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。
①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________ 。
②工作一段時間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時，有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。
若X為鋅，開光K置于 處，該電化學(xué)防護法稱為 。
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析．
＝Al(OH)3↓＋3CO2↑