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（1）一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g．鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，利于鐵的吸收，該過程中維生素C做劑，F(xiàn)e³⁺作劑，維生素C的還原性于 Fe²⁺（填“強”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．當加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+N_xO_y+H₂O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
②反應中氧化劑為，氮氧化物的化學式為．
（3）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反應．則在上述反應中，F(xiàn)e²⁺離子與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：．羥胺的氧化產(chǎn)物是．

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是                        

A、N₂O                          B、NO                     C、N₂O₃                  D、NO₂

 

（共7分）（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄．當加入50mL0.5mol/LKNO₃

溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．

□  F_eSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄→□K₂SO₄＋□F_e2(SO₄)₃＋□N_XO_y＋□H₂O

 ①推算出x＝________，y＝________．

     ②配平該化學方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）

     ③反應中氧化劑為________．

④用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數(shù)．