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				工業(yè)上電解質量分數為23.4%的精制食鹽水a kg.電解后殘液的密度為  ρ kg／L.將產生的H2.Cl2在一定條件下反應制成質量分數為36.5%的鹽酸b kg.  已知H2.C12的利用率均為c%.則下列說法不正確的是:  A.電解食鹽水反應的離子方程式為2Cl―+2H2O  Cl2↑+H2↑+2OH-  B．電解后殘液中氯化鈉的質量分數為w＝×100%  C．電解后殘液中NaOH的物質的量濃度為c＝ mol／L  D．電解時陽極上所發(fā)生的電極反應式為40H--4e-= 2H2O+O2↑			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上電解質量分數為23.4%的精制食鹽水a kg，電解后殘液的密度為ρ kg/L．將產生的H2、Cl2在一定條件下反應制成質量分數為36.5%的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c%．試計算（用含題中字母的代數式表示）：
          （1）制得氯化氫
          10b
          10b
          mol．
          （2）殘液中氯化鈉的質量
          （0.234a-
          58.5b
          c
          ）
          （0.234a-
          58.5b
          c
          ）
           Kg．
          （3）殘液中氫氧化鈉的物質的量濃度
          1000ρb
          ac-36.5b
          1000ρb
          ac-36.5b
          mol/L．
          

			
          
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          工業(yè)上電解質量分數為23.4%的精制食鹽水a kg，電解后殘液的密度為ρ kg/L．將產生的H2、Cl2在一定條件下反應制成質量分數為36.5%的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c%．試計算（用含題中字母的代數式表示）：
          （1）制得氯化氫______mol．
          （2）殘液中氯化鈉的質量______ Kg．
          （3）殘液中氫氧化鈉的物質的量濃度______mol/L．
          

			
          
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          工業(yè)上電解質量分數為23.4%的精制食鹽水a kg，電解后殘液的密度為ρ kg/L．將產生的H2、Cl2在一定條件下反應制成質量分數為36.5%的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c%．試計算（用含題中字母的代數式表示）：
          （1）制得氯化氫______mol．
          （2）殘液中氯化鈉的質量______ Kg．
          （3）殘液中氫氧化鈉的物質的量濃度______mol/L．
          

			
          
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