（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）三草酸合鐵酸鉀晶體（K
3[Fe（C
2O
4）
3]?xH
2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；恒溫在110℃一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：
加熱后沒(méi)有在干燥器中冷卻
加熱后沒(méi)有在干燥器中冷卻
，
晶體加熱后，沒(méi)有進(jìn)行恒重操作
晶體加熱后，沒(méi)有進(jìn)行恒重操作
．
（2）已知2KMnO
4+5H
2C
2O
4+3H
2SO
4→K
2SO
4+10CO
2↑+2MnSO
4+8H
2O，現(xiàn)稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H
2SO
4酸化，滴加KMnO
4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是
將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備
將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備
．
（3）用0.010mol/L KMnO
4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO
4溶液20.02ml，滴定中MnO
4-被還原成Mn
2+．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該
不加
不加
（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點(diǎn)：
當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)
當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)
．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO
4的溶液的量不足，可導(dǎo)致測(cè)得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復(fù)（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO
4溶液19.98ml．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.12%
11.12%
．若藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是
A
A
A．20.00mL B.20.0mL C.20.10mL D.20.1mL．
三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：