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				沉淀質(zhì)量最大時.溶液中只有氯化鈉.n=0.04mol,所以n(Na)=0.04mol,答案為A			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
          （1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
          H-S-H
          H-S-H
          ，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應(yīng)方程式
          2Cu2++2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+4H++O2↑
          2Cu2++2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+4H++O2↑
          ．
          （3）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質(zhì)．

          ①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
          相同
          相同
          ；
          ②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          ．
          （4）某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
          AC
          AC
          ，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
          當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
          當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
          （寫出其中一種即可）．
          A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
          （5）圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
          寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          ．
          

			
          
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          （11分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol。
             陽離子:Na+     Mg2+     Fe3+   Al3+    Fe2+
             陰離子:OH-    CO32-   Cl-    NO3-    SO42-
             ①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
             ②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變；請推斷：
             （1）原溶液中含有陽離子:________；含有陰離子:__________；
             （2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______   ___   _        ；
             （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為__________g。
          【解析】①說明沒有Fe3+。加入鹽酸陰離子種類不變，所以溶液中不能含有CO32－和OH-。又因為生成無色氣體，在所給的離子中只有通過硝酸根的還原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必須有還原性離子，即一定含有亞鐵離子。因為物質(zhì)的量均是1mol，且只有5種離子，所以若鎂離子、鈉離子和鋁離子同時存在，或存在2種，都不能滿足溶液呈電中性，所以三者只能含有一種，因此氯離子和SO42-必須同時存在。根據(jù)離子的濃度大小可以判斷，鎂離子存在，鋁離子和鈉離子不能存在。若加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鐵，灼燒得到氧化鎂和氧化鐵，根據(jù)原子守恒可知，質(zhì)量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。
           
          

			
          
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          （11分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol。
          


             陽離子:Na+     Mg2+     Fe3+   Al3+    
Fe2+
          


             陰離子:OH-    CO32-   
Cl-    
NO3-    SO42-
          


             ①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
          


             ②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變；請推斷：
          


             （1）原溶液中含有陽離子:________；含有陰離子:__________；
          


             （2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______   
___   _        ；
          


             （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為__________g。
          


          【解析】①說明沒有Fe3+。加入鹽酸陰離子種類不變，所以溶液中不能含有CO32－和OH-。又因為生成無色氣體，在所給的離子中只有通過硝酸根的還原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必須有還原性離子，即一定含有亞鐵離子。因為物質(zhì)的量均是1mol，且只有5種離子，所以若鎂離子、鈉離子和鋁離子同時存在，或存在2種，都不能滿足溶液呈電中性，所以三者只能含有一種，因此氯離子和SO42-必須同時存在。根據(jù)離子的濃度大小可以判斷，鎂離子存在，鋁離子和鈉離子不能存在。若加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鐵，灼燒得到氧化鎂和氧化鐵，根據(jù)原子守恒可知，質(zhì)量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。
          


           
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進(jìn)行操作：
          ①稱取a g樣品，置于燒杯中；
          ②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
          ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
          ④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
          ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦…．
          請根據(jù)上面敘述，回答：

          （1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
          CFG
          CFG
          （填字母）．
          （2）步驟②中加入鹽酸的作用
          增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
          增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
          ．
          （3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
          Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （4）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
          6
          6
          Fe2++
          1
          1
          ClO3-+
          6
          6
          ═
          6
          6
          Fe3++
          1
          1
          Cl-+
          3
          3
          H2O
          從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成
          無影響
          無影響
          （填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
          3：1
          3：1

          （5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
          坩堝
          坩堝
          （填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
          繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
          繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
          ．
          （6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是
          5
          5
          次，若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          7(W2-W1)
          a
          ×100%
          7(W2-W1)
          a
          ×100%
          ．（列出算式，不需化簡）
          （7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
          3Cl2+6NaOH
            △  
          .
           
          5NaCl+NaClO3+3H2O
          則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質(zhì)其氧化性由強到弱的順序是
          KClO3＞Cl2＞Fe3+
          KClO3＞Cl2＞Fe3+
          ．
          

			
          
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          ．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進(jìn)行操作：
          ① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
          ② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
          ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
          ④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>
          ⑤ 過濾，洗滌沉淀；
          ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦……。
          請根據(jù)上面敘述，回答：
          （1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。  
          （2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
          （3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
                  Fe2+  +  ClO3—+         ＝  Fe3+  +  Cl—+  H2O
          從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響），
          （4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。（列出算式，不需化簡）
           
          

			
          
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