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[化學--物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答下列問題
（1）下列說法正確的是（選填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性：As＞Ga
D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為：．
AsH₃空間形狀為：（CH₃）₃Ga中鎵原子雜化方式為：．
（3）Ga的核外電子排布式為：．
（4）AsH₃沸點比NH₃低，其原因是：．

[化學與技術]海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中我們可以獲得各種各樣的化學物質(zhì)，下圖是綜合利用海洋資源的一個例子（假設海水中存在的離子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-）．
（1）反應①是著名的侯氏制堿法生產(chǎn)原理中的重要反應，其化學反應方程式是．
實際生產(chǎn)中，在固體B的溶液中是先通入D氣體還是先通入NH₃？．
（2）對固體B精制后，用惰性電極電解其水溶液，陰極的電極反應式為．
（3）在上述轉(zhuǎn)化關系中，電解熔融態(tài)的K可制得一種常見的金屬N．寫出該反應的化學方程式．
（4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？．

化學電池在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O 

放電

充電

 2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是．
①以上電池反應是在非水溶液中進行的   ②以上電池反應是在強堿溶液中進行的
③以上電池反應不需要電解質(zhì)就能進行  ④電池工作時是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年．電池總反應可表示為：Li+MnO₂=LiMnO₂，它的負極材料是，電極反應式為；鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，其原因用化學方程式表示為．
（3）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2- 4

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
放電時電解液中H₂SO₄的濃度將變；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加g．
（4）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢棄的電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是．

[化學-選修化學與技術]金屬鈦（Tl）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．常溫下，鈦的化學活性很小，僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起反應．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應．以鈦鐵礦（主要成分FeTlO₂，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TlOSO₄，無氣體生成，副產(chǎn)品甲是．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是．
（3）上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入溶解后除去．
（4）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找到了冶煉鈦的新工藝，它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法．
①直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示；在陰極，被還原的Ca進一步還原TlO₂獲得鈦，可能發(fā)生的反應或電極反應為．
②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是單質(zhì)，可以是，則陽極發(fā)生的電極反應式為．

[化學-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃?3H₂O）晶體屬于分子晶體，實驗表明，加熱至94℃時該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：

①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示），b、c、d三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示），b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是．（填寫化學式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請寫出元素x原子的基態(tài)價電子排布式．
目前，利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進展，如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H₂的數(shù)目為．
③科學家把由c、d、e組成的離子化合物ecd ₃和e₂d在一定條件下反應得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd

3- 4

，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為雜化，陰離子的電子式為．