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金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是．
（2）人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序主要與（填序號）有關(guān)．
A．金屬的活動性       B．金屬的導(dǎo)電性      C．金屬的導(dǎo)熱性
（3）下面是某小組同學(xué)對金屬鎂和鐵性質(zhì)的對比研究．
①在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實驗．試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨過，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時加入相同質(zhì)量的稀鹽酸．
可觀察到單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多的是（填“鎂”或“鐵”），可得出的結(jié)論是：金屬活動性＞（填元素符號）．
②已知化學(xué)反應(yīng)一般伴隨著能量變化，因此，還可以觀察到反應(yīng)在相同時間內(nèi)，兩支長頸漏斗內(nèi)的液面高度不同，長頸漏斗內(nèi)液面上升高的是（填“鎂”或“鐵”，下同），由此可得出的結(jié)論是：在單位時間內(nèi)，等質(zhì)量的鎂、鐵分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)放出的熱量多的是．

化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例．下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（　�。�

（2012?寧夏）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與有關(guān)（填字母）
A．金屬的活動性  B．金屬的導(dǎo)電性  C．金屬在底殼中的含量 
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是
（3）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟和共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是（寫一種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl₃溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為①Cu+2FeCl₃=2FeCl₃+CuCl₃；②Fe+2FeCl₃=3X．則②中X的化學(xué)式為．

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與有關(guān)（填字母）
A．金屬的活動性  B．金屬的導(dǎo)電性  C．金屬在底殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是．
（3）化學(xué)新材料的應(yīng)用，使人們的生活質(zhì)量不斷提高．如圖是不同年代常用的水管．
①圖示所有水管中，含有的金屬元素是．
②每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟共同作用的結(jié)果；工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe₂0₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法：．
③鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒，其燃燒的化學(xué)方程式為．
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl₃溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為①Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+2FeCl₃═3X．則②中X的化學(xué)式為．

請根據(jù)下表信息回答：

金屬	熔點(diǎn)/℃	導(dǎo)電性	硬度	化學(xué)性質(zhì)	冶煉的大致年限
Al	660	61	2～2.9	常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的薄膜	約200年前
Fe	1535	17	4～5	在潮濕的空氣中易生銹	約3000年前
Cu	1083	99	2.5～3	在高溫時與氧氣反應(yīng)	約6000年前

說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)，硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)．
（1）菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是：．
（2）表中導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是．
（3）鋁表面能形成薄膜的化學(xué)方程式．
（4）金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列有關(guān)．
A．金屬的活動性
B．金屬冶煉的難易程度
C．金屬在地殼中的含量．