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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）    （填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固    （填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：    ；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍    ＜C-Br鍵能＜    ．
（2）由熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是    ，由熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中數(shù)值可計算出1mol S₂（s）氣化時將    （填“吸收”或“放出”）    KJ的熱量．
（3）通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是    ．

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H（g）+I（g）→H―1（g），△H=－297kJ/mol即H―I鍵的鍵能為297kJ?mol^―1，也可以理解為破壞1molH―I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol^―1）

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H  H	436	C1―C1	243	H―C1	432	H―O	464
S=S	255	H―S	339	C―F	427	C―O	347
C―C1	330	C―1	218	H―F	565	N≡N	941

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)能不能得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）     （填“能”或“不能”）

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固          （填“能”或“不能”）

（2）能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條                 。

（3）由熱化學(xué)方程式H₂（g）+C1₂（s）→2H₂S（g）；△H=―185kJ?mol^―1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是                  。

（4）由熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=―224.5kJ?mol^―1種表中數(shù)值可計算出1molS₂（s）氣化時的△H為                  。

（5）通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是                  。

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(xiàn)(g)→

H－I(g)，△H= -297KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297KJ?mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^－1）:

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432	H－O	464
S＝S	255	H－S	339	C－F	427	C－O	347
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固______（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：______________________________________________；

試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_____<C－Br鍵能<_____。

(2)由熱化學(xué)方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ?mol^－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_______________，由熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋S₂(s) →2H₂S(g)；△H=-224.5KJ?mol^－1和表中數(shù)值可計算出1mol S₂(s)氣化時將_______（填“吸收”或“放出”）_____KJ的熱量。

(3)通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是__________________。