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				(1)乙醇是極性分子.易溶于極性溶劑.與水以任意比例混溶．  (2)離子化合物.大部分有機物都能溶于乙醇.乙醇是常見的有機溶劑．  (3)極性鍵①②③④在一定條件下都易斷裂.碳碳鍵只有在燃燒或爆炸時才斷裂．  (4)羥基與氫氧根的區(qū)別  ①電子式不同    ②電性不同  -OH呈電中性.OH-呈負電性．  ③存在方式不同  -OH不能獨立存在.只能與別的“基 結(jié)合在一起.OH-能夠獨立存在.如溶液中的和晶體中的OH-．  ④穩(wěn)定性不同  -OH不穩(wěn)定.能與Na等發(fā)生反應.相比而言.OH-較穩(wěn)定.即使與Fe3+等發(fā)生反應.也是整體參與的.OH-并未遭破壞．			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

          （1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          （2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
          AB
          AB
          ：
          A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
          （3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
          防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
          防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
          ．
          （4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          時，停止加熱．需經(jīng)過的實驗操作包括：
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
          干燥
          干燥
          的晶體．
          （5）抽濾裝置的儀器有：
          布氏漏斗
          布氏漏斗
          、
          抽濾瓶
          抽濾瓶
          、安全瓶、抽氣泵組成．
          （6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
          稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
          ①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
          5
          5
          Fe2++
          1
          1
          MnO4-+
          8H+
          8H+
          =
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          ②本實驗的指示劑
          D
          D
          ．
          A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
          ③KMnO4溶液置于
          酸式
          酸式
          （酸式、堿式）滴定管中
          ④終點顏色的變化：
          溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點
          溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點
          ．
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為
          14%
          14%
          ．
          （7）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：
          a＜b＜c
          a＜b＜c
          ．（用a，b，c回答）
          

			
          
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          （14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
          （已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據(jù)下圖回答：

          （1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
          （2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
          （3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
          的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
          （4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
          甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
          乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：                                         。
          （5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
          稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
          ①本實驗的指示劑              。
          A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
          ②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
          ③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為          。
          

			
          
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          已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

          （1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：______．
          （2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有______：
          A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
          （3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：______．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是______．
          （4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到______時，停止加熱．需經(jīng)過的實驗操作包括：______、______、減壓過濾（或抽濾）等得到較為______的晶體．
          （5）抽濾裝置的儀器有：______、______、安全瓶、抽氣泵組成．
          （6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
          稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
          ①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
          ______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O
          ②本實驗的指示劑______．
          A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
          ③KMnO4溶液置于______（酸式、堿式）滴定管中
          ④終點顏色的變化：______．
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為______．
          （7）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：______．（用a，b，c回答）
          

			
          
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          （14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
          （已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據(jù)下圖回答：

          （1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
          （2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
          （3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
          的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
          （4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
          甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
          乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：                                         。
          （5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
          稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
          ①本實驗的指示劑              。
          A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
          ②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
          ③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為          。
          

			
          
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          (16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
          以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：
          (1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                        ▲                        。
          (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有    ▲     ：
               A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
          (3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           ▲            。
          (4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到     ▲        時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：  ▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。
          (5)抽濾裝置的儀器有：  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。
          (6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
               稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
          ①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
              Fe2＋ ＋    MnO4－＋(       )=    Mn2＋ ＋     Fe3＋ ＋     H2O
          ②本實驗的指示劑   ▲           。
          A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要
          ③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中
          ④終點顏色的變化：         ▲                           。
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為   ▲       。
           (7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：    ▲        。(用a,b,c回答)
           
          

			
          
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