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反應(yīng)2C＋O₂===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

反應(yīng)2C＋O₂===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．12 g C(s)與一定量O₂(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C．2 mol C(s)與足量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂(g)，放出的熱量大于221 kJ

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A．12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110．5 kJ

B．2 mol C(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g)，放出的熱量大于221 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

反應(yīng)2C + O₂＝2CO 的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是：                （   ）

A．12 g C(s)與一定量O₂(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s) + O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)與足量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂(g)，放出的熱量大于221 kJ