銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．某學(xué)習(xí)小組對(duì)粗銅提純（電解精煉）后的陽(yáng)極泥（主要成分為銀、金）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）操作③所需的儀器有：燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
．
（2）為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料如表：
| 編號(hào) |
常溫下反應(yīng) |
化學(xué)平衡常數(shù) |
| 反應(yīng)1 |
Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O |
＜10-5 |
| 反應(yīng)2 |
Au3++Cl-  [AuCl4]- |
＞105 |
從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物）．請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)要說(shuō)明金能溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)②平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)②平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
．
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對(duì)無(wú)水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
[提出問(wèn)題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO
2，那么無(wú)水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO
3嗎？
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO
b．實(shí)驗(yàn)中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用
用來(lái)干燥氣體
用來(lái)干燥氣體
．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測(cè)還有氣體
O2
O2
（填分子式）生成；實(shí)驗(yàn)生成的SO
3為
0.005
0.005
mol．
（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CuSO
43CuO+2SO
2↑+SO
3↑+O
2↑
3CuSO
43CuO+2SO
2↑+SO
3↑+O
2↑
．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]無(wú)水硫酸銅受熱分解不僅僅生成Cu和SO
3．
[反思與評(píng)價(jià)]
（6）任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差，請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素
裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱(chēng)量造成的誤差
裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱(chēng)量造成的誤差
（任寫(xiě)2點(diǎn)）
Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
[AuCl4]-
