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				含C.H.O.N.S等元素.能水解最終生成氨基酸(天然蛋白質(zhì)水解最終生成物全是α-氨基酸).故氨基酸是蛋白質(zhì)的基石.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為    ▲   。在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為   ▲  。在四大晶體類型中，GaN屬于  ▲ 晶體。
          ⑵K^S*5U.C#O%銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有    ▲  的原子或離子
          ⑶CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請回答下列問題：

          ① H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是   ▲ 。
          ②SO2分子的空間構(gòu)型為  ▲ 。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為  ▲ 
          ③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為  ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是  ▲  。
          ④⑶中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有   ▲  。
          a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

          ⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為    ▲ 。
          

			
          
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          組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛．
          

          (1)銅原子的核外電子排布式是________；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為________．
          

          (2)銅的熔點比鈣高，其原因是________；下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為________．
          

          

          (3)Cu2+能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物．
          

          ①[Cu(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有________(填序號)．
          

          A．配位鍵
          

          B．金屬鍵
          

          C．極性共價鍵
          

          D．非極性共價鍵
          

          E．離子鍵
          

          ②[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________(填序號)．
          

          A．平面正方形
          

          B．正四面體
          

          C．三角錐型
          

          D．V型
          

          ③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：
          

          HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為________．

          

          

			
          
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          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
          ①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
           
          ．
          ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
           
          、
           
          ；C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
           
          ．
          ③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
           
          ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
           
          （填晶體類型）；
          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
           
          ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
           
          cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
          B．電負性順序：C＜N＜O＜F
          C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
          E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          （4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
          ①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
           
          ．
          ②單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          ③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
           
          ．
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          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6]
(NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
          


          ① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為             
。
          


          ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是          
、          
； 
          


          ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        
。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            （填晶體類型）
          


          


          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           
。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=         
cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
          


          （3）下列說法正確的是           
_。
          


          A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       

          


          B．電負性順序：C＜N＜O＜F  
          


          C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          


          D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　
          


          E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          


          （4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
          


          


          ① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是           
。
          


          ② 單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含          
個σ鍵，          
個π鍵。
          


          ③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：            
。
          


           
          

			
          
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          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
          ① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為             。
          ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是          、          ；
          ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于           （填晶體類型）

          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=         cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
          （3）下列說法正確的是           _。
          A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       
          B．電負性順序：C＜N＜O＜F 
          C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　
          E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          （4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

          ① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是           。
          ② 單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含          個σ鍵，          個π鍵。
          ③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：            。
          

			
          
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